1 . 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如图所示,其组成元素钙位于元素周期表中的_______ 区,晶胞中Ti4+的配位数是_______ 。
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 回答下列问题:
(1)根据“原子序数”推导元素
①56号元素位于第___________ 周期___________ 族。
②114号元素位于第___________ 周期___________ 族。
③35号元素位于第___________ 周期___________ 族。
(2)根据“元素符号”填空(前20号元素)
①主族序数与周期数相同的元素有___________ 。
②主族序数是周期数2倍的元素有___________ ,主族序数是周期数3倍的元素有___________ 。
③周期数是主族序数2倍的元素有___________ ,周期数是主族序数3倍的元素有___________ 。
(3)用“元素符号”填空
①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是___________ 。
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是___________ 。
(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是___________ (填序号)。
A.x+2 B.x+4
C.x+8 D.x+18
②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素,原子序数分别为m和n。则下列关于m和n的关系不正确的是___________ (填序号)。
A.n=m+1 B.n=m+18
C.n=m+25 D.n=m+11
(1)根据“原子序数”推导元素
①56号元素位于第
②114号元素位于第
③35号元素位于第
(2)根据“元素符号”填空(前20号元素)
①主族序数与周期数相同的元素有
②主族序数是周期数2倍的元素有
③周期数是主族序数2倍的元素有
(3)用“元素符号”填空
①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是
(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A.x+2 B.x+4
C.x+8 D.x+18
②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素,原子序数分别为m和n。则下列关于m和n的关系不正确的是
A.n=m+1 B.n=m+18
C.n=m+25 D.n=m+11
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3 . 几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题:
(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是_______ 。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为_______ ,该元素在周期表中的位置是_______ 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______ (填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程_______ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧,从原子结构的角度解释其原因:_______ 。下列表述中能证明这一事实的是_______ (填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(5)⑦的非金属性强于⑧,从原子结构的角度解释其原因:
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
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2022-01-22更新
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941次组卷
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4卷引用:专题突破卷05?物质结构 元素周期律?-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新教材新高考)
(已下线)专题突破卷05?物质结构 元素周期律?-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新教材新高考)广东省湛江市2021-2022学年高一上学期期末调研考试化学试题(已下线)【知识图鉴】单元讲练测必修第一册第四单元02基础练天津市武清区黄花店中学2023-2024学年高三上学期第二次练习化学试题
4 . 磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。
(1)磷元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)磷元素形成的单质白磷,在军事上可用作燃烧弹,该反应的化学方程式是_______ 。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸。
①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料,会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为,其结构中画圈部分可电离出H+,故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时,反应的化学方程式是_______ 。
②次磷酸(H3PO2)的结构式为,在工业上可做还原剂,请从化合价的角度解释原因是_______ ;100mL 1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应,消耗NaOH溶液的体积是_______ mL。
(1)磷元素在周期表中的位置是
(2)磷元素形成的单质白磷,在军事上可用作燃烧弹,该反应的化学方程式是
(3)磷元素可以形成多种含氧酸。
①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料,会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为,其结构中画圈部分可电离出H+,故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时,反应的化学方程式是
②次磷酸(H3PO2)的结构式为,在工业上可做还原剂,请从化合价的角度解释原因是
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5 . 请在表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题:
①标出族序数;②填入1~20元素的元素符号;③)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类;④画出主族与副族边界线。
_______
①标出族序数;②填入1~20元素的元素符号;③)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类;④画出主族与副族边界线。
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解题方法
6 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:
(1)根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4___________ (填“>”“<”或“=”)H3PO4。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第___________ 族。
(3)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为___________ 。
(1)根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第
(3)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为
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解题方法
7 . 周期表编排规则:
把___________ 叫周期。
把___________ 叫族。
把
把
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8 . 下表是元素周期表的一部分,请用化学符号回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为___________ 。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________ ,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ 。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________ ,写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________ 、___________ 。
主族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是
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2021-12-06更新
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1083次组卷
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4卷引用:专题4.2.1 元素性质的周期性变化规律(备作业)-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
(已下线)专题4.2.1 元素性质的周期性变化规律(备作业)-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)浙江省舟山市舟山中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题山东省“学情空间”区域教研共同体2022-2023学年高一上学期12月联考(人教版) 化学试题安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高一上学期选科分班考试化学试题
9 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列___________ (填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
(2)如给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:a.原子核对核外电子的吸引力,b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态电中性基态,原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:___________ 。
②表中X可能为以上13种元素中的___________ (填字母)元素,则该元素属于___________ 区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是___________ 。
③Y是周期表中第___________ 族元素。
④以上13种元素中,___________ (填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(1)下列
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
(2)如给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:a.原子核对核外电子的吸引力,b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态电中性基态,原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
锂 | X | Y | |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四个电子 | — | 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:
②表中X可能为以上13种元素中的
③Y是周期表中第
④以上13种元素中,
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解题方法
10 . 族:元素周期表共有___________ 个纵行,除了___________ 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个___________ ,故元素周期表共有___________ 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中,我们把___________ 个纵行共分为___________ 个族,其中___________ 个主族,_____ 个副族,一个_____ 族,一个___________ 族。
a.主族:由___________ 元素和___________ 元素共同构成的族,
用A表示:____
b.副族:完全由___________ 元素构成的族,
用B表示:____
c.第Ⅷ族:____ 三个纵行
d.零族:第___________ 纵行,即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系:___________ ;各主族元素从上向下都是原子序数____ ;
③族的别称
ⅠA(除H外)称为___________ 元素 ⅡA称为___________ 元素
ⅣA称为___________ 元素 ⅤA称为___________ 元素
ⅥA称为___________ 元素 ⅦA称为___________ 元素
副族和第Ⅷ族全部是___________ 元素;又称为___________ 元素
①族的分类
元素周期表中,我们把
a.主族:由
用A表示:
b.副族:完全由
用B表示:
c.第Ⅷ族:
d.零族:第
②主族序数与最外层电子数的关系:
③族的别称
ⅠA(除H外)称为
ⅣA称为
ⅥA称为
副族和第Ⅷ族全部是
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