1 . 结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量______。

2 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

3 . (1)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有____个电子。
(2)在Ni基催化剂作用下,CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂。基态Ni原子的电子排布式为___________,该元素位于元素周期表中的第____族。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____形象化描述。在基态¹⁴C原子中,核外存在____对自旋相反的电子。
(4)钒(₂₃V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为____,其价层电子排布图为____。
(5)基态硼原子的电子排布式为____________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是____________填元素符号。  
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称。 
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。 
(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 
(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。 
(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。

5 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：
Se

①Se在元素周期表中位置表示为________，H₂Se的电子式为________________
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族______________。
（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
①请写出C与浓H₂SO₄反应的化学方程式________________。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________________。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式________________。
（3）下列说法合理的是________________。
       a．SeO₂既有氧化性又有还原性        b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
       c．热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S d．酸性：HeSeO₄＜HbrO₄＜HClO₄

6 . 结合元素周期表回答下列问题：
（1）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界___________。

（2）周期表中所列元素，属于短周期元素的有__________种，属于主族元素的有__________种；g元素位于第__________周期第__________族；i元素位于第__________周期第__________族。
（3）f元素位于第__________周期第__________族，原子结构示意图为__________请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质量__________。

7 . I．2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是_____________________。
(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性______________Ba(OH)₂的碱性（填“>”或“<”）。
(3)的中子数与电子数的差值为_________________。
II．A⁺、B^2－、C^－、D、E、F³⁺分别表示含 10 个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：
a．A⁺、B^2－、F³⁺核外电子层结构相同
b．C^－是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F³⁺的溶液中滴加含C^－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(4)C^－的电子式：_________________。
(5)A⁺、B^2－、F³⁺离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
(6)电子式表示 A₂B 的形成过程 _______________________。
(7)含 F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 _______________。
(8)A 单质与 E 反应的离子方程式为_______________，生成的化合物中化学键的类型是____________________。

8 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂                    B.半导体材料                    C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)

9 . 下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

⑤

⑥

①

②

③

④

⑦

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是________。
(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。
(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。
(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。
(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。

10 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：
①H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___H₂SeO₄(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性：H₂O___H₂S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径：In>Se     B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe₂
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；	现象：___；结论：非金属性C＞Si