1 . 下表是元素周期表中主族的一部分，其中c是地壳中含量最多的元素，回答下列问题：

(1)c在周期表中的位置为__________，的结构式为___________。
(2)为__________（填“离子”或“共价”）化合物，能证明该结论的实验依据为___________．
(3)用电子式表示物质的形成过程__________________，该物质能与反应生成，反应中作________剂。
(4)最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。
(5)若均为上述元素形成的10电子微粒，相互之间能发生离子反应：，写出该反应的离子方程式____________________。
(6)下列有关说法正确的是__________。
A．a和e最外层电子数相同，均为碱金属元素             B．考古时利用测定一些文物的年代
C．科学家常在等元素区域寻找新型农药
D．形成阴离子时，c原子得到的电子更多，所以非金属性

2 . 完成下列问题
(1)S和Cl元素的非金属性更强的是___________，能证明该结论的实验事实___________。
(2)从结构角度解释S和Cl元素非金属性强弱的原因：___________。

3 . 下列叙述正确的是
①A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方，则A肯定比B的金属性强②1molA能从酸中置换出1.5molH₂，1molB能从酸中置换出1molH₂，可以证明A比B的金属性强③Fe(OH)₂比Mg(OH)₂碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱④H₂S比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强⑤Na₂S+Br₂=2NaBr+S，足以证明非金属性Br>S⑥单质A比单质B的熔沸点高，可以证明A比B的非金属性弱

A．①②④⑥

B．①⑤

C．②③⑤

D．②③④⑥

4 . 根据实验操作和现象，能达到实验目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	将乙烯和甲烷混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，溶液紫色变浅	除去甲烷中的乙烯
B	分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。MgCl2溶液产生白色沉淀，沉淀不溶解；AlCl3溶液产生的白色沉淀溶解。	证明金属性Mg＞Al
C	向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将反应产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	证明氯的得电子能力比硫强
D	向KI溶液中先滴加少量溴水，然后加入四氯化碳，充分振荡静置，溶液分层，上层呈紫红色，下层近乎无色。	证明氧化性：Br2＞I2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是_______(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是______(填化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程___________。
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)非金属性①_____⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明_________(用化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。
(6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨                            b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易                    d．含氧酸的酸性； ⑨强于⑧

6 . 元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：
   
(1)①与④元素形成的化合物属于___________晶体。
(2)写出③的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。
(3)②号元素为___________(填元素符号)。请写出1个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式：___________。其中存在的化学键属于___________键，该物质在熔融状态下___________导电(填“能”或“不能”)。
(4)⑤的单质具有较强的氧化性，能与大多数金属发生反应，请写出⑤的单质与过量的铁粉反应的化学方程式：___________，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色的溶液，请写出相关的离子方程式：___________。
(5)其中非金属性④___________⑤(填“>”或“<”)，请用一个化学方程式证明___________。
(6)⑥(原子序数117)的单质是一种具有放射性的卤族元素，它在元素周期表中的位置为___________，根据元素的周期性规律，以下推测正确的是________
A．单质在常温下为气体             B．气态氢化物的稳定性较好
C．离子具有强还原性                    D．半径大于⑤

7 . 如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①-⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是_______。
(2)元素⑦的简单离子结构示意图为______。
(3)元素④、⑤、⑨形成的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为______(用化学式作答，下同)。元素③、⑧、⑩形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______。
(4)10种元素中，金属性最强的是______(填序号)，该元素与④形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(5)元素②的单质和元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。某同学为检验气体产物设计了如图的实验装置，据此回答问题：
   
①B中的实验现象是______，证明产物中有______。
②装置C的作用是______，发生的化学反应方程式为______。
(6)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是______(填序号)。
①氢化物的溶解度：⑩＞⑨
②氢化物的酸性：⑩＞⑨
③氢化物的稳定性：⑩＞⑨
④氢化物的还原性：⑩＜⑨
⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩＞⑨
⑥单质的氧化性：⑩＞⑨
⑦对应阴离子的还原性：⑩＜⑨
⑧单质⑩通入⑨的氢化物水溶液中可生成单质⑨
⑨在周期表中⑩处于⑨同周期的右侧

8 . 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素在元素周期表中的位置为_______(写明周期数和族序数)。
(2)的最高正价为_______，的最高价氧化物为_______(填化学式)。
(3)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是_______(填元素符号)。
②的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。
③氢化物的还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A．农药

B．合金材料

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为_______。
②镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。
A.原子半径：       B.N的非金属性比O强
C.的金属性比弱       D.和的氧化物可能是两性氧化物
(6)用如图装置证明酸性：，则溶液b为_______。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是_______(填序号)。

A.最高正化合价
B.的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

9 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：
(1)由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。
(2)元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。
(3)下列能证明非金属性的是_______。
a．简单气态氢化物的沸点
b．简单气态氢化物水溶液的酸性
c．单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物
d．简单气态氢化物还原性
(4)元素是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。
(5)可与c的简单气态氢化物反应得到单质，反应的化学方程式是_______。

10 . X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素的一种原子中没有中子，Y的一种单质是自然界中最坚硬的物质，Z原子的最外层电子比次外层电子多3个，W与Y同主族，T单质与NaOH溶液反应的产物能杀菌消毒。
(1)X与Y形成的最简单化合物的结构式为___________。
(2)Z的最高价氧化对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为___________。
(3)T单质与NaOH溶液反应的产物中，有杀菌消毒作用的物质为___________ (填化学式)。
(4)利用下图装置可以验证Y、Z、W三种元素性质的递变规律。则：

仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________。若要证明非金属性：Z＞Y＞W，则A中应加___________，B中应加Na₂CO₃，C中应加___________，观察到C中溶液的现象为___________。