1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与W的核外电子数相等，Y的周期数是族序数的3倍，Z与X同主族，化合物的溶液可用于去除餐具表面的油污。下列说法错误的是

A．四种元素中，X的原子半径最小

B．W、Z分别与X均可形成多种化合物

C．Y、Z形成的化合物水溶液呈碱性

D．X、Y形成的化合物中一定只含离子键

2 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期且在同周期元素中，X的未成对电子数最多，Y的原子半径最小。Z的价层电子只有一种自旋方向，基态W原子p能级的电子总数比s能级的电子总数多1.下列说法正确的是

A．电负性：Y>X>W>Z	B．简单离子半径：W>Z>X>Y
C．最高正价：Y>X>W>Z	D．X、Y的最简单氢化物的水溶液均呈酸性

3 . 中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是

A．简单离子半径：E＞D＞B

B．简单氢化物的稳定性：A＞D

C．A与C形成的化合物是制备玻璃的原料之一

D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

4 . W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成GY₂、GY₃两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______，X的气态氢化物的催化氧化反应的化学方程式为_______。
(4)G的非金属性_______(填“>”或“<”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C.G和H单质分别与Fe反应生成FeG、FeH₃
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度

5 . 下表为某短周期元素的各级电离能数据(用表示，单位。下列关于元素的判断不正确的是

元素	I1	I2	I3	I4	I5	……
R	738	1451	7733	10540	13630	……

A．元素位于元素周期表的第IIA族

B．元素同周期相邻元素的第一电离能均小于

C．R元素位于元素周期表的s区

D．R元素基态原子的电子排布式为：

6 . 如表是元素周期表主族元素的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题：

(1)②在周期表中的位置______。
(2)①的简单氢化物的电子式______。
(3)③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程______。
(5)写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
(6)③和④中金属性强的是______(填“元素符号”)，以下说法能证明该结论的是______。
a.③容易失去1个e^-，而④容易失去2个e^-
b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢
c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③＞④
(7)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断不正确的是______。
a.Se最低价为-2价
b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性
c.沸点：H₂Se＜H₂O

7 . 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
(1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(2)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_______(填化学式)。
(3)由A、B形成的18e^-化合物的化学式为_______；由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的电子式为_____。
(4)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为______。
(5)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式______。

8 . X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：
(1)R元素的名称为：___________，W在周期表中的位置为：___________。
(2)已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于___________化合物(选填：“离子”或“共价”)，属于___________(选填：“电解质”或“非电解质”)
(3)工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式___________。
(4)化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与反应的化学方程式___________。
(5)为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是___________。
a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱
d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

9 . 一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>X>Y

B．最简单氢化物的沸点：Z>Y

C．W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应

D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

10 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性；

B．简单离子半径：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．Y与Z可形成一种电子式为的化合物