名校
1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同;Z所在的周期数与族序数相同,W与X同族。下列说法不正确 的是
A.简单离子的半径:W>X>Y>Z | B.4种元素中Y的金属性最强 |
C.Z元素对应的盐溶液一定显酸性 | D.W单质的氧化性比X单质的氧化性弱 |
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2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z最高价氧化物的水化物酸性在短周期主族元素最高价氧化物的水化物中最强,X为ⅠA元素,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A.元素最高化合价的顺序为Z>W>Y>X |
B.氢化物的稳定性的顺序为W>Y>Z |
C.X、Y分别与W形成的二元化合物的熔点比较:Y>X |
D.W、X、Z形成的化合物只具氧化性 |
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解题方法
3 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成有机物的必备元素,C的最外层电子数是次外层的3倍,D与水能剧烈反应产生一种化合物X和,E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
(1)B在元素周期表中的位置_______
(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为_______
(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性,用电子式表示Y的形成过程_______
(4)元素的非金属性:E_______ C(填强于”或“弱于”),其实验依据是_______ (用化学方程式表示)
(5)元素的金属性:Al_______ D(填“>”或“<”),其理由是_______ (从结构观点说明)
(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物,其中Z、W是生活中常见的有机物,Z是食醋的成分,Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为_______
(1)B在元素周期表中的位置
(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为
(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性,用电子式表示Y的形成过程
(4)元素的非金属性:E
(5)元素的金属性:Al
(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物,其中Z、W是生活中常见的有机物,Z是食醋的成分,Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为
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解题方法
4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z三种元素的第一电离能: |
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键 |
C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强 |
D.若固体是由直线形的和平面三角形的组成,则与丙溶液中的溶质阴离子相同 |
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2020-06-11更新
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892次组卷
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3卷引用:山东省日照市2020届高三校际联合考试(二模)化学试题
5 . 短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大,由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素;X的焰色反应呈黄色;Y是两性氢氧化物;0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是
A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 |
B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性 |
C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 |
D.b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c>d>b |
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13-14高三·浙江温州·开学考试
解题方法
6 . 现有A、B、C、D四种短周期元素,它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A < C < B < D Ⅱ.原子的最外层电子数:A + C =" B" + D = 8
Ⅲ.原子的核外电子层数:B =" C" = 2A Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2
请回答:
(1)由A、B两种元素组成的常见气体,其电子式为_____ ;只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为________ (用化学式表示)。
(2)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为______ 。
(3)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式______ 。
(4)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,则0.1 mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为___ (写离子符号)。
(5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己,写出己的化学式______ ;写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法________ 。
Ⅰ.原子半径:A < C < B < D Ⅱ.原子的最外层电子数:A + C =" B" + D = 8
Ⅲ.原子的核外电子层数:B =" C" = 2A Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2
请回答:
(1)由A、B两种元素组成的常见气体,其电子式为
(2)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为
(3)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式
(4)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,则0.1 mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
(5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己,写出己的化学式
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名校
7 . W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A.原子半径:Y>Z |
B.简单氢化物的沸点:X>W |
C.离子的还原性:X>W |
D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>Z |
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2020-11-25更新
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297次组卷
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4卷引用:广东省广州市执信中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题
名校
8 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
Ⅰ.元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
Ⅱ.X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物。
请填空:
(1)写出Y、W元素的名称:Y____ ,W____ 。
(2)X2W的结构式是____ ;请比较X2W和X2Z的沸点大小,X2Z____ X2W(填“>”或“<”),其原因是____ 。
(3)成外化学社设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),探究WZ2的性质。
①将Cl2和WZ2按体积比1:1通入装置A中,在装置A中观察到的现象是____ 。
②将过量的WZ2通入装置中,装置B中发生反应的离子方程式为____ ,体现了WZ2的____ 性。
③某同学将足量的WZ2通入一支装有BaCl2溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量(填字母)_____ ,可以看到白色沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.CaCl2溶液 D.稀硝酸 E.KNO3溶液
(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5:1:3:1,该化合物具有还原性,写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:____ 。
Ⅰ.元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
Ⅱ.X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物。
请填空:
(1)写出Y、W元素的名称:Y
(2)X2W的结构式是
(3)成外化学社设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),探究WZ2的性质。
①将Cl2和WZ2按体积比1:1通入装置A中,在装置A中观察到的现象是
②将过量的WZ2通入装置中,装置B中发生反应的离子方程式为
③某同学将足量的WZ2通入一支装有BaCl2溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量(填字母)
A.氨水 B.稀盐酸 C.CaCl2溶液 D.稀硝酸 E.KNO3溶液
(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5:1:3:1,该化合物具有还原性,写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:
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9 . 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:丙<丁<乙 | B.单质的还原性:丁>丙>甲 |
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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名校
10 . 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X、Y、W位于不同周期,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:W>Z>X |
B.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
C.Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 |
D.与X形成的简单化合物的还原性:Y>Z>W |
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2020-04-03更新
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2733次组卷
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4卷引用:福建省泉州市2020届高三下学期3月适应性线上测试卷理综化学试题
福建省泉州市2020届高三下学期3月适应性线上测试卷理综化学试题解题达人.化学选择题(2021全国卷)提升小卷16(已下线)押新高考卷06题 元素周期表元素周期律-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)江西省安义中学2022-2023学年高三上学期中考试化学试题