化学键概念理解及判断练习题及答案-山西高中化学高三-组卷网

22-23高三上·山西吕梁·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平化学键概念理解及判断亚硫酸及其盐

解题方法

强弱规律和先后规律非金属单质及其化合物的性质

1 . 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化性：NO₂＞SO

，还原性：SO

＞HNO₂

B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO

+H₂O+NO₂=HNO₂+HSO

C．NO₂在所有过程中都是被还原

D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变

2022-11-20更新 | 1300次组卷 | 3卷引用：山西省吕梁市2022-2023学年高三上学期阶段性测试化学试题

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2022·湖北黄冈·三模

单选题 | 较难(0.4) |

元素金属性强弱的比较方法化学键概念理解及判断利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型金属晶体结构与性质

名校

2 . 锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是

A．SnO₂+2C

Sn+2CO↑，说明金属性Sn＞C

B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I₅/I₄≫ I₄/I₃

2022-05-27更新 | 1083次组卷 | 5卷引用：山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

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2022·山西·一模

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法化学键概念理解及判断

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

3 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z

B．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z

D．化合物WZ₃、Y₂Z₂中既含离子键又含共价键

2022-03-21更新 | 496次组卷 | 6卷引用：山西省2021-2022学年高三下学期高考考前适应性测试（一模）理综化学试题

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21-22高三上·山西运城·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写微粒半径大小的比较方法根据物质性质进行元素种类推断化学键概念理解及判断

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键元素与物质的综合推断

4 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。Y在同周期中原子半径最大，W与X同主族，能形成WX₃化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。
(1)元素Z在元素周期表中的位置为__，Y、Z、W、Q的离子半径从大到小顺序为__(用离子符号表示)。
(2)Y₂X₂的电子式为__，其化学键类型为__。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同主族，比W多一个电子层。则Se的原子序数为__；其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__，其酸性比硫酸___(填“强”或“弱”)。
(4)写出Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式__。
(5)QX₂是现在常用的自来水消毒剂，工业上可用稀硫酸和WX₂处理NaClO₃制得，写出该反应的离子方程式__。