化学键概念理解及判断练习题及答案-山西高中化学高三-组卷网

22-23高三下·湖南·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断化学键概念理解及判断极性分子和非极性分子

名校

解题方法

元素与物质的综合推断

1 . LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是

A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：

B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子

C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

2023-03-17更新 | 692次组卷 | 4卷引用：化学（全国卷新教材01）-2024年高考押题预测卷

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22-23高三上·山西吕梁·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平化学键概念理解及判断亚硫酸及其盐

解题方法

强弱规律和先后规律非金属单质及其化合物的性质

2 . 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化性：NO₂＞SO

，还原性：SO

＞HNO₂

B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO

+H₂O+NO₂=HNO₂+HSO

C．NO₂在所有过程中都是被还原

D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变

2022-11-20更新 | 1292次组卷 | 3卷引用：山西省吕梁市2022-2023学年高三上学期阶段性测试化学试题

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2022·湖北黄冈·三模

单选题 | 较难(0.4) |

元素金属性强弱的比较方法化学键概念理解及判断利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型金属晶体结构与性质

名校

3 . 锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是

A．SnO₂+2C

Sn+2CO↑，说明金属性Sn＞C

B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I₅/I₄≫ I₄/I₃

2022-05-27更新 | 1080次组卷 | 5卷引用：山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

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2022·山西·一模

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法化学键概念理解及判断

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

4 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z

B．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z

D．化合物WZ₃、Y₂Z₂中既含离子键又含共价键

2022-03-21更新 | 493次组卷 | 6卷引用：山西省2021-2022学年高三下学期高考考前适应性测试（一模）理综化学试题

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21-22高三上·山西运城·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写微粒半径大小的比较方法根据物质性质进行元素种类推断化学键概念理解及判断

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键元素与物质的综合推断

5 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。Y在同周期中原子半径最大，W与X同主族，能形成WX₃化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。
(1)元素Z在元素周期表中的位置为__，Y、Z、W、Q的离子半径从大到小顺序为__(用离子符号表示)。
(2)Y₂X₂的电子式为__，其化学键类型为__。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同主族，比W多一个电子层。则Se的原子序数为__；其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__，其酸性比硫酸___(填“强”或“弱”)。
(4)写出Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式__。
(5)QX₂是现在常用的自来水消毒剂，工业上可用稀硫酸和WX₂处理NaClO₃制得，写出该反应的离子方程式__。

2022-01-05更新 | 80次组卷 | 2卷引用：山西省运城市新绛中学校2022届高三10月月考化学试题

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20-21高三上·北京朝阳·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应有关计算氧化还原反应的规律化学键概念理解及判断

名校

解题方法

价态变化规律

6 . 海洋生物参与氮循环过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应

B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成

C．反应③中可能有氧气参与反应

D．等量

参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多

2020-12-15更新 | 423次组卷 | 6卷引用：山西省榆社中学2021届高三上学期第六次模块诊断化学试题

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20-21高三上·山西运城·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

化学键概念理解及判断利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算原子结构描述

7 . 国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母标号)。

(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如下图所示。已知：元素的一个气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是___________(填字母标号)。

a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b．Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c．NaCl的晶格能为785.6kJ/mol
d．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(3)乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)是一种重要的配体，可简写为En。
①乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
③乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(4)K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有___________(填字母)。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
d．π键 e．配位键 f．氢键
②1mol[Fe(CN)₆]^3-中含有的σ键数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)CuF的晶胞结构如下图所示。在CuF晶体中距离Cu⁺最近的F^-有___________个。已知CuF的密度为7.5g∙cm^-3，则CuF的晶胞参数a=___________nm(列出计算式)。