1 . 实验室用电石(主要成分为)与水反应制备的中混有，可用溶液净化，反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．仅含有离子键	B．中碳原子的杂化轨道类型为
C．中心原子上有孤电子对	D．上述反应原理为强酸制备弱酸

2 . 反应可用于石油开采。下列说法正确的是

A．H2O的结构式	B．N2的电子式
C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构	D．NH4Cl中只含有离子键

3 . 下列物质中，只含有非极性键的是

A．

B．

C．

D．

4 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键

5 . 下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4	B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2	D．H2O2、Al2O3、FeCl3

6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

7 . 黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)中存在的化学键类型是___________。下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正确的是___________(填标号)。
A．：
B．：
C．：
D．：
(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的空间结构是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“非极性”或“极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(3)与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为___________，共价键的类型有___________。
(4)四方晶系的晶胞结构如图所示。

已知：，，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是___________(列出计算式)。

8 . EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO₄的说法正确的是

A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3

C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H

D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

9 . 已知是、、三种元素组成的离子化合物，只有为金属元素，其晶胞如图，则下列推测错误的是

A．的化学式可能是

B．电负性：

C．熔点：金刚石干冰

D．中可能存在离子键和共价键

10 . 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si