2 . 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。
(2)氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了和_______(填化学式)两种离子。
Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

(5)Pb(NO₃)₂溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有_______(填微粒符号)。
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。
a．4～5          b．6～7             c．8～10               d．12～14

5 . 工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H₂S，生产单质硫。
(1)铁元素属于_______区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。
(2)Fe³⁺生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。
①吸收：用Fe³⁺将H₂S氧化为S，该反应的离子方程式是_______。
②再生：O₂在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe³⁺。
缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H₂S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。
(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。
①碱性条件有利于H₂S的吸收，但Fe³⁺极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe³⁺的电子分布图。从图中可以看出Fe³⁺有空轨道，可以形成溶于水的Fe³⁺L_n(配合物，L表示配体，n表示配位数)。_______

②ⅰ.写出碱性条件下Fe³⁺L_n氧化H₂S生成S₈的离子方程式_______。
ⅱ.O₂氧化再生Fe³⁺L_n的离子方程式：4Fe²⁺L_n+O₂+2H₂O=4Fe³⁺L_n+4OH⁻
写出总反应的化学方程式_______。
③下图是EDTA与Fe³⁺形成配合物的结构示意图，Fe³⁺外层空轨道采取sp³d²杂化，1mol该配合物中配位键有_______mol。