2010·上海浦东新·一模
解题方法
1 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表:
(1)X原子中电子运动状态共有____ 种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___ 。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________ 。
(3)下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______ 。
a.熔点比氯化钠高 b.水溶液能导电 c.液态时能导电 d.固体能导电
(4)与X同周期且非金属性强于X的元素是______ (填元素名称),写出能说明这一事实的化学方程式___________ 。
元素编号 | 元素性质或结构 |
X | 海水中质量分数最大的元素,其氢化物是最常用的溶剂 |
Y | 地壳中含量最多的金属元素 |
Z | 形成化合物最多的元素 |
M | 短周期主族元素中原子半径最大的元素 |
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式
(3)下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是
a.熔点比氯化钠高 b.水溶液能导电 c.液态时能导电 d.固体能导电
(4)与X同周期且非金属性强于X的元素是
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解题方法
2 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态
原子核外电子的运动状态有___________ 种;
易被氧化为
,画出
的结构示意图___________ 。
(2)
是检验
的特征试剂,
中心离子配位数是___________ ;1mol
中含有___________ mol
键,能够证明
不能电离的试剂是___________ (填化学式)。
(3)
可形成配合物
,其中
代表
分子。该配合物
中配位离子所带电荷数为___________ ,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个。
单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为
;B为
;C为
。则D原子的坐标参数为___________ 。
(1)基态
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(2)
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(3)
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3 .
是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
(1)元素X的原子中能量最高的是_______ 电子,其电子云在空间有_______ 方向;它的氢化物的电子式是_______
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______ 族。该原子的价电子排布图为_______ 。
(3)元素Z的原子最外层共有_______ 种不同运动状态的电子。
(4)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是_______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______ 。
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/833c2aa98b4b755eefe1267f4d0082e0.png)
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且最高能级是半充满状态 |
Y | 第三周期元素,它的单质是良好的半导体材料 |
Z | Z和Y同周期,Z是本周期原子半径最小的主族元素 |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期
(3)元素Z的原子最外层共有
(4)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
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4 . 镁元素在自然界分布广泛,是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(Pidgeon法)冶炼镁,以煅白(CaO·MgO,M = 96 g/mol)为原料与硅铁(含硅75%)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:2(CaO·MgO)(s) + Si(s)⇌Ca2SiO4 (l)+2Mg(g);完成下列填空:
(1)已知还原性Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是_______ 。
(2)由图推测上述反应正向为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/3/458f0251-391b-400e-963d-b26473d62303.png?resizew=126)
(3)若还原炉体积不变,能证明上述反应达到平衡的是_______ (选填序号)。
a.平衡常数到达最大值
b.反应物不再转化为生成物
c.炉内Ca2SiO4与CaO·MgO的质量比保持不变
d.单位时间内,n(CaO·MgO)消耗 :n(Ca2SiO4)生成 = 2:1
(4)平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将_______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(5)若还原炉容积为400 m3,原料中煅白质量为9600 kg,5小时后,测得煅白的转化率为50%,计算这段时间内Mg的生成速率_______ mol/(L·h)。
(6)工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示:
①镁原子核外有_______ 种能量不同的电子,它们的运动状态有_______ 种。
②MgCl2的电子式为_______ ;
③判断工业上应选择MgCl2还是MgO作为电解原料并说明理由_______
(1)已知还原性Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是
(2)由图推测上述反应正向为
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(3)若还原炉体积不变,能证明上述反应达到平衡的是
a.平衡常数到达最大值
b.反应物不再转化为生成物
c.炉内Ca2SiO4与CaO·MgO的质量比保持不变
d.单位时间内,n(CaO·MgO)消耗 :n(Ca2SiO4)生成 = 2:1
(4)平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将
(5)若还原炉容积为400 m3,原料中煅白质量为9600 kg,5小时后,测得煅白的转化率为50%,计算这段时间内Mg的生成速率
(6)工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示:
MgCl2 | MgO | |
熔点/℃ | 712 | 2850 |
①镁原子核外有
②MgCl2的电子式为
③判断工业上应选择MgCl2还是MgO作为电解原料并说明理由
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解题方法
5 . 碳和硅在元素周期表中都处于第ⅣA族,但他们的性质并不相同,碳和硅的性质差异清晰地显示出它们各自在有机化学和无机化学(硅酸盐)中占据统治地位的作用。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___ 形象化描述,基态硅原子的核外电子排布式为___ ,其基态原子核外有___ 种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用,而碳没有,因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示,则二者中N的杂化方式分别为___ 。更易形成配合物的是___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/28/60774e6e-5d51-4979-87a2-41254e4d3fa2.png?resizew=320)
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同。
第IIA族部分碳酸盐受热分解温度
试解释,ⅡA族碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大逐步升高的原因___ 。
(4)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层,晶胞如图甲所示,其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为___ 。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用,而碳没有,因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示,则二者中N的杂化方式分别为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/28/60774e6e-5d51-4979-87a2-41254e4d3fa2.png?resizew=320)
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同。
第IIA族部分碳酸盐受热分解温度
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(4)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层,晶胞如图甲所示,其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/28/0140e2c4-3cd5-4e2e-86f4-43ec505784a9.png?resizew=373)
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6 . 确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态、液态时均不导电,熔点-120 ℃,能溶于CS2
B.固态、液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500 ℃
C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸
D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
试推断它们的晶体类型:
A.______ ; B.______ ; C._____ ; D._____ 。
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/27/35607c45-723b-4fbc-abfe-c4fa0fe3a4df.png?resizew=130)
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______ 。
(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____ ,X+的价电子排布式为_____ ,与同一个N3-相连的X+有_____ 个,这几个X+所形成的空间构型为_____ 。
(1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态、液态时均不导电,熔点-120 ℃,能溶于CS2
B.固态、液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500 ℃
C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸
D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
试推断它们的晶体类型:
A.
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/27/35607c45-723b-4fbc-abfe-c4fa0fe3a4df.png?resizew=130)
离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是
(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/27/5300613e-55fc-4034-ba5b-5199ed400b57.png?resizew=133)
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11-12高二上·四川成都·期中
7 . 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置是____ 区 ,写出A离子的电子排布式_______________
(2)写出C单质与水反应的离子方程式___________________________________
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序______________________
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________ 。写出证明这一结论的一个实验事实 _________________________________________________________________
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在纯氧中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。 |
(1)B元素在周期表中的位置是
(2)写出C单质与水反应的离子方程式
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
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8 . 下列说法不正确的是
A.p能级能量一定比s能级的能量高 |
B.d区、ds区全部是金属元素 |
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形 |
D.![]() ![]() ![]() |
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解题方法
9 . CO2可被催化还原为HCOOH、CH3OH和CO等,下列说法错误的是
A.CH3OH中C—O—H键角为109°28' |
B.CO分子内存在轴对称的电子云 |
C.CO2中的C原子采取sp杂化 |
D.HCOOH分子间可形成氢键 |
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10 . 氨基酸可与某些金属形成盐,用来沉淀和鉴别氨基酸。甘氨酸的铜盐结构如下。下列说法错误的是
A.![]() | B.H原子与N原子形成的是s-pσ键 |
C.基态Cu原子最外层电子排布式是![]() | D.基态N原子核外电子的空间运动状态有5种 |
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