1 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A．404.4             B．553.5             C．589.2             D．670.8               E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
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2 . N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)NH₃分子的立体构型为______ ，热稳定性 NH₃______PH₃(填“>”或“<”)，原因是______。
(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______。
(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。
①N的基态原子的电子排布中，有______个运动状态不同的未成对电子。
②叠氮酸(HN₃)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是______。
③HNO₂中 N 原子的杂化类型是______；NH₃分子中______(填“含有”或“不含”)π键
(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO______(填“>”或“<”)，原因是______(从结构角度分析)。

次氯酸	磷酸
Cl—OH

(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验 Ni²⁺，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是______型，氮镍之间形成的化学键是______，碳原子的杂化类型是______。

3 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______，Y元素原子的价层电子排布图为_____________。
(2)Y原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向。