核外电子运动解答题练习题及答案-北京高中化学-组卷网

2017·全国·高考真题

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

真题名校

1 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

.

2017-08-09更新 | 8917次组卷 | 22卷引用：北京市中国人民大学附属中学2020届高三教学质量监测理科综合化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·北京石景山·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写核外电子运动能层与能级简单配合物的成键

名校

解题方法

氧化还原反应配平物质结构与性质综合性考查

2 . 工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H₂S，生产单质硫。
(1)铁元素属于_______区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。
(2)Fe³⁺生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。
①吸收：用Fe³⁺将H₂S氧化为S，该反应的离子方程式是_______。
②再生：O₂在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe³⁺。
缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H₂S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。
(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。
①碱性条件有利于H₂S的吸收，但Fe³⁺极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe³⁺的电子分布图。从图中可以看出Fe³⁺有空轨道，可以形成溶于水的Fe³⁺L_n(配合物，L表示配体，n表示配位数)。_______

②ⅰ.写出碱性条件下Fe³⁺L_n氧化H₂S生成S₈的离子方程式_______。
ⅱ.O₂氧化再生Fe³⁺L_n的离子方程式：4Fe²⁺L_n+O₂+2H₂O=4Fe³⁺L_n+4OH⁻
写出总反应的化学方程式_______。
③下图是EDTA与Fe³⁺形成配合物的结构示意图，Fe³⁺外层空轨道采取sp³d²杂化，1mol该配合物中配位键有_______mol。

2022-04-02更新 | 385次组卷 | 2卷引用：北京市石景山区2022届高三一模化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·北京房山·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

盐类水解规律理解及应用电子云电子排布式轨道表示式

名校

3 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①～⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)①和④形成的化合物的化学式为_______。
(2)②的基态原子的轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云轮廓是_______。
(3)⑤的基态原子占据的最高能层的符号是_______，其基态正一价离子占据的最高能级共有_______个原子轨道。
(4)⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
a.②的2p_x、2p_y、2p_Z轨道互相垂直，但能量相等
b.④的p能级能量一定比s能级的能量高
c.⑥的2s、3s、4s能级的轨道数依次增多
(6)③和⑤形成的化合物的水溶液pH＞7，结合离子方程式解释原因_______。

2023-11-02更新 | 234次组卷 | 2卷引用：北京师范大学良乡附中2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·上海虹口·二模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

盐类水解规律理解及应用电子云电子排布式分子晶体的物理性质

名校

解题方法

原子结构描述物质的熔沸点比较规律

4 . 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
Ⅰ.完成下列填空：
(1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。
(2)氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了

和_______(填化学式)两种离子。
Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
(3)常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、

、

。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

(5)Pb(NO₃)₂溶液中，

_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有_______(填微粒符号)。
(6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)

D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。
a．4～5 b．6～7 c．8～10 d．12～14

2022-05-29更新 | 273次组卷 | 4卷引用：2022年北京高考真题变式题1-14

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二上·北京通州·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子云电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

解题方法

原子结构描述元素的性质

5 . 氨硼烷(NH₃BH₃)因其高含氢量，且性质稳定，被认为是一种极具应用前景的储氢材料。
(1)氮原子中有_____个未成对电子。其中具有未成对电子所处能级轨道电子云轮廓图的形状为_____(填字母)。
a．球形 b．哑铃形
(2)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，组成元素的电负性大小顺序是______(请填元素符号)，其中B的化合价为_____。
(3)依据对角线规则，B的化学性质与第三周期______(请填元素符号)性质相似，原因是______。
(4)第一电离能I_1(N)______I_1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是______。
(5)氨硼烷水解制氢可以通过催化剂进行可控放氢，Fe-Ni合金作为氨硼烷水解的催化剂，表现出很好的催化活性，写出基态Ni原子的价层电子排布式______，Ni属于元素周期表的______区。

2023-01-06更新 | 269次组卷 | 1卷引用：北京市通州区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高二上·北京朝阳·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

核外电子运动核外电子排布的表示形式电离能电负性

解题方法

原子结构描述元素的性质

6 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______
(2)自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______
②

分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有

、

等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较

、

第一电高能的大小：_______
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素
电离能(kJmol^-1)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

为什么原子的逐级电高能越来越大？______；结合数据说明为什么

的常见化合价为

价：请解释之：_______。
(4)目前合成氨通常采用的压强为

温度为

，十分耗能。我国科研人员研制出了“

”等催化剂，温度、压强分别降到了350℃、

，这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。
①基态

原子的核外电子排布式为_______。
②比较

与

的半径大小关系：

_______

(填“>”或“<”)。

2021-01-24更新 | 364次组卷 | 4卷引用：北京市朝阳区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二下·北京东城·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

电子云电子排布式晶胞

名校

解题方法

典型晶体模型

7 . 周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：

元素	结构性质等信息
X	基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等
Y	该元素原子价层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
Z	常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体

请根据信息回答有关问题：
(1)元素X的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，其基态原子中最高能级的电子云轮廓图形状是_______。
(2)Y的核外电子轨道表示式是_______，其价层电子的电子云在空间有_______种伸展方向。
(3)由X原子构成的共价晶体的名称是_______，晶体中X原子的杂化形式是_______。
(4)由Z和Y形成YZ₃分子的电子式为_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

2022-05-27更新 | 111次组卷 | 1卷引用：北京市第二十二中学 2021-2022 学年高二下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二下·北京东城·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电子云电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

8 . 元素a、b、c、d、e、f在元素周期表的前四周期。
(1)元素a位于第二周期，其最高能层只有1个电子，该电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。其离子半径___________H^-离子(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)元素b的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，它的轨道表示式为___________。
(3)元素c、d、e为从上至下的卤族元素，关于其元素及对应单质，随核电荷数的性质变化不正确的是___________。

A．