真题
名校
1 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______ nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________ 。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________ 。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________ ,中心原子的杂化形式为________________ 。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______ nm,与K紧邻的O个数为__________ 。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______ 位置,O处于______ 位置。
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(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于
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2017-08-09更新
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8928次组卷
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22卷引用:广东省梅州市五华县2018-2019学年高二上学期第六次质量监测化学试题
广东省梅州市五华县2018-2019学年高二上学期第六次质量监测化学试题(已下线)广东省深圳中学2020届高三2月份网络教学质量监测理综化学试题2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(新课标Ⅰ卷精编版)(已下线)【中等生百日捷进提升系列-基础练测】专题2.17 物质结构与性质(已下线)【艺体生文化课百题突围系列-基础练测】专题2.17 物质结构与性质(选修)(已下线)《考前20天终极攻略》5月30日 物质结构与性质(已下线)解密21 物质的结构与性质(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密西藏自治区昌都第四高级中学2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题(已下线)《2019年高考总复习巅峰冲刺》专题12 物质结构与性质应试策略云南省富宁县民族中学2020届高三上学期开学考试化学试题四川省成都实验中学2019-2020学年度高三上学期1月月考理科综合化学试题第3章 物质的聚集状态与物质性质——C挑战区 模拟高考(鲁科版选修3)云南省大理白族自治州祥云县第一中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题河北省衡水中学2020届高三四月份质量监测理综化学试题北京市中国人民大学附属中学2020届高三教学质量监测理科综合化学试题安徽省合肥市第一中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三下学期四月份网络教学质量监测理科综合化学试题(已下线)解密13 物质结构与性质(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题(已下线)解密13 物质结构与性质(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)云南省玉溪市民族中学2021-2022学年高三1月份考试理综化学试题云南省富宁县第一中学校2021-2022学年高三下学期开学考试理综化学试题
名校
解题方法
2 . KZnF3是一种良好的光学材料,可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备,掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料,回答下列问题:
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为___ ;基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___ 。
(2)K2CO3中阴离子的立体构型为___ ,NH4HF2中N原子的杂化方式为___ 。
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有___ (填序号)。a.氢键 b.共价键 c.离子键 d.配位键 e.金属键
②配合物中元素原子的第一电离能N___ O(填“>”“<”或“=”),从原子结构角度解释原因是___ 。
(4)KZnF3具有钙钛矿型立方结构,其晶胞结构如图所示:①KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(0,1,0),则D的原子坐标参数为___ 。
②已知晶胞边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则KZnF3晶体的密度为___ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为
(2)K2CO3中阴离子的立体构型为
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有
②配合物中元素原子的第一电离能N
(4)KZnF3具有钙钛矿型立方结构,其晶胞结构如图所示:①KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(0,1,0),则D的原子坐标参数为
②已知晶胞边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则KZnF3晶体的密度为
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2021-09-04更新
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764次组卷
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5卷引用:广东省(梅县东山中学 广州五中 珠海二中 佛山三中)四校2021-2022学年高三下学期第二次联考化学试题
3 . 如图为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)表中属于d区元素的是___________ (填元素符号),其基态原子最高能层的电子的电子云轮廓图为___________ 。
(2)元素③的基态原子的电子排布式为___________ 。
(3)元素⑦的基态原子核外电子云有________ 种不同的伸展方向,核外电子有_________ 种空间运动状态。
(4)元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(1)表中属于d区元素的是
(2)元素③的基态原子的电子排布式为
(3)元素⑦的基态原子核外电子云有
(4)元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序为
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2024-02-20更新
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103次组卷
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2卷引用:广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
4 . 我国科学家研发Fe2O3/C3N4催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题:
(1)Fe2O3中基态铁离子的价层电子排布图为___________ 。
(2)基态O原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据___________ 个电子。
(3)C3N4晶体的熔点为3550℃,耐磨,它的晶体类型是___________ 。
(4)我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石,金刚石中C原子杂化类型为___________ 。石墨晶体层与层之间以___________ 结合。
(5)某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。
①1个铁原子与___________ 个铁原子最近且等距离。
②该晶胞有___________ 个碳原子。
③每个晶胞中由铁原子形成的正四面体空隙有___________ 个。
(1)Fe2O3中基态铁离子的价层电子排布图为
(2)基态O原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据
(3)C3N4晶体的熔点为3550℃,耐磨,它的晶体类型是
(4)我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石,金刚石中C原子杂化类型为
(5)某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。
①1个铁原子与
②该晶胞有
③每个晶胞中由铁原子形成的正四面体空隙有
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解题方法
5 . 我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”,该技术中水经过太阳能光解制得氢气,再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题:
(1)硫化氢分子和水分子结构相似,但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个),原因是____ 。
(2)二氧化碳是重要的碳源,1molCO2分子中存在____ 个π键,碳在成键时,能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键,写出该激发态原子的核外电子排布式:____ 。基态氧原子有_____ 种不同形状的电子云。
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂,磷化硼硬度极大,在数千摄氏度高温时也较稳定,其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题:
①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____ ,晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA,磷化硼的晶胞参数为apm,磷化硼晶体的密度ρ=____ g·cm-3。
(1)硫化氢分子和水分子结构相似,但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个),原因是
(2)二氧化碳是重要的碳源,1molCO2分子中存在
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂,磷化硼硬度极大,在数千摄氏度高温时也较稳定,其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题:
①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为
②已知阿伏加德罗常数的值为NA,磷化硼的晶胞参数为apm,磷化硼晶体的密度ρ=
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名校
6 . FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________ ,基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶( )能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________ ;该分子内存在________ (填标号)。
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.氢键
(3)将金属锂直接溶于液氨,得到具有很高反应活性的金属电子溶液,再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空间构型为________ 。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________ 。
③金属锂溶于液氨时发生反应:Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化学式为________ 。
(4)MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层,具有类似于石墨的结构,每个B原子周围都有________ 个与之等距离且最近的B原子;六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏伽德罗常数的值为NA ,该晶体的密度为________ g·cm-3(列出计算式)。
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)向FeSe中嵌入吡啶( )能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.氢键
(3)将金属锂直接溶于液氨,得到具有很高反应活性的金属电子溶液,再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空间构型为
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是
③金属锂溶于液氨时发生反应:Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化学式为
(4)MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层,具有类似于石墨的结构,每个B原子周围都有
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2019-03-02更新
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407次组卷
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4卷引用:【市级联考】广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试理科综合化学试题
名校
解题方法
7 . 磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题:
(1)在周期表中,与Li化学性质最相似的邻族元素是___________ ,基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态,分别用和表示,称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)的空间结构为___________ 形,其中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
(4)已知;,。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能,其主要原因是___________ 。
(1)在周期表中,与Li化学性质最相似的邻族元素是
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态,分别用和表示,称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为
(3)的空间结构为
(4)已知;,。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能,其主要原因是
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8 . [化学一一选修3:物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)锗是重要半导体材料,基态Ge原子中,核外电子占据最高能级的符号是__________ ,该能级的电子云轮廓图为______________ 。金属Ge晶胞结构与金刚石类似,质地硬而脆,沸点2830℃,锗晶体属于__________ 晶体。
(2)①(CH3)3C+是有机合成重要中间体,该中间体中碳原子杂化方式为______________ ,(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________ 。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙,使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______ (填标号)
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
(3)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径:
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高,原因是:__________________________ 。
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能,下图为其晶胞结构示意图:
①若该晶胞的边长为anm,则Cl-间的最短距离是____________________ 。
②在该晶胞的另一种表达方式中,若图中Pb2+处于顶点位置,则Cl-处于_________ 位置。原子坐标参数B为(0,0,0);A1为(1/2,1/2,1/2),则X2为_________________ 。
(1)锗是重要半导体材料,基态Ge原子中,核外电子占据最高能级的符号是
(2)①(CH3)3C+是有机合成重要中间体,该中间体中碳原子杂化方式为
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙,使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
(3)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径:
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高,原因是:
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能,下图为其晶胞结构示意图:
①若该晶胞的边长为anm,则Cl-间的最短距离是
②在该晶胞的另一种表达方式中,若图中Pb2+处于顶点位置,则Cl-处于
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9 . 氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用,回答下列问题
(1)N原子核外有________ 不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_____________________ ;
(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为______________ (填元素名称),该电离能大小变化的原因为______________________________________________ ;
(3)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为____________________ ;与NO2+互为等电子体的微粒有_______________ (写出一种)。
(4)含氮的某些配体可与Co3+配位,请判断Co元素位于元素周期表中的____________ 区(填s、p、d、ds或f),试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式________________________ ;Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数为_______________ 。已知配体N3-与CO2为等电子体,判断N3-的空间立体构型为_____________________ 。
(5)已知N的电负性大于Cl,NCl3能与水发生剧烈的水解反应,反应得到两种高中常见的化学物质,则发生的化学方程式为_______________________________________________ 。
(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构,请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式____________________ 、______________________ ;
(1)N原子核外有
(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为
(3)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为
(4)含氮的某些配体可与Co3+配位,请判断Co元素位于元素周期表中的
(5)已知N的电负性大于Cl,NCl3能与水发生剧烈的水解反应,反应得到两种高中常见的化学物质,则发生的化学方程式为
(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构,请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式
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名校
解题方法
10 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)硅原子核外电子的运动状态有_____ 种。
(2)非金属性:S小于O。试用一个实验事实说明_____ 。
(3)一定温度下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述,不能说明反应已达化学平衡状态的是_____。
(4)画出Fe3+的结构示意图_____ ;写出Mn2+的轨道表示式:_____ ;写出32号元素的元素符号及其价层电子排布式:_____ 。
(1)硅原子核外电子的运动状态有
(2)非金属性:S小于O。试用一个实验事实说明
(3)一定温度下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述,不能说明反应已达化学平衡状态的是_____。
A.单位时间内断裂amolN≡N键,同时断裂6amolN—H键 |
B.NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 |
C.恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 |
D.恒容容器内混合气体的密度不再变化 |
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