1 . 回答下列问题
(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂空间结构为___________，电负性O___________F；其中氧原子的杂化方式为___________。
(2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成NH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是___________；X与Z形成化合物中含有的化学键是___________。
(3)的空间结构为___________。(用文字描述，下同)：的空间结构是___________。
(4)在BF₃分子中：的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，的空间结构为___________。
(5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱               B．发射光谱
(6)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。
(7)基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种，空间运动状态有___________种：能量最高的轨道的电子云的形状是___________。

2 . 请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有__种不同运动状态的电子。
(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是__。
(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl₃中心原子的杂化方式为___。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。
(6)若[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___(填字母)。
a.平面正方形          b.正四面体形          c.三角锥形            d.V形
(7)F与Ca可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca²⁺的配位数为___，若该晶体的密度为ag·cm^-3，则该晶胞的体积是__cm³(写出表达式即可，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。