1 . 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
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2020-08-12更新
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488次组卷
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5卷引用:4.1.1 原子结构 元素周期表 核素练习(2)——《高中新教材同步备课》(人教版 必修第一册)
(已下线)4.1.1 原子结构 元素周期表 核素练习(2)——《高中新教材同步备课》(人教版 必修第一册)(已下线)第04章 物质结构 元素周期律(A卷基础强化篇)——2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷(新教材人教版)黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题内蒙古呼伦贝尔市满洲里远方中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题新疆阿克苏市实验中学2022-2023学年高一上学期第二次月考(12月)化学试题
2 . 确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态、液态时均不导电,熔点-120 ℃,能溶于CS2
B.固态、液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500 ℃
C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸
D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
试推断它们的晶体类型:
A.______ ; B.______ ; C._____ ; D._____ 。
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______ 。
(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____ ,X+的价电子排布式为_____ ,与同一个N3-相连的X+有_____ 个,这几个X+所形成的空间构型为_____ 。
(1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态、液态时均不导电,熔点-120 ℃,能溶于CS2
B.固态、液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500 ℃
C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸
D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
试推断它们的晶体类型:
A.
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是
(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是
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解题方法
3 . 硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示:
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______ ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______ 。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为____ 。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为______ 形,其中共价键的类型有______ 种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为______ 。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,该晶胞中FeS2个数___________ ,晶胞边长为anm,FeS2相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_____ g/cm3.(写出表达式) ;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为______ nm。
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,该晶胞中FeS2个数
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解题方法
4 . 下列描述中正确的是( )
A.CS2 为空间构型为V形的极性分子 |
B.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键 |
C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 |
D.HCN、SiF4 的中心原子均为sp3杂化 |
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5 . 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目多 |
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会多 |
C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 |
D.电子云图是对运动无规律性的描述 |
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2019-04-17更新
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111次组卷
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8卷引用:内蒙古自治区第一机械制造(集团)有限公司第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
名校
6 . 下列表达方式或说法正确的是
A.CO2的分子模型示意图: |
B.某元素原子R的轨道表示式: |
C.pp π键电子云模型: |
D.乙烯分子的球棍模型: |
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2019-04-08更新
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226次组卷
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4卷引用:内蒙古自治区第一机械制造(集团)有限公司第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
12-13高二下·辽宁葫芦岛·期中
名校
7 . 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A.节日里燃放的焰火 | B.钢铁长期使用后生锈 |
C.金属导线可以导电 | D.卫生球久置后消失 |
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2019-01-30更新
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1037次组卷
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18卷引用:2012-2013学年辽宁葫芦岛第一高级中学高二下学期期中考试化学试卷
(已下线)2012-2013学年辽宁葫芦岛第一高级中学高二下学期期中考试化学试卷(已下线)2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期末考试化学试卷2014-2015福建省福州市八县高二下学期联考化学试卷【全国百强校】江苏省启东中学2018-2019学年高一(创新班)下学期3月月考化学试题云南省景谷一中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题宁夏银川市银川二中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题云南省开远市第二中学校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)四川省成都外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2021-2022学年高二下学期4月月考化学试题宁夏长庆高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷广东省江门市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题福建省莆田第二十五中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题云南省广南县二中2021-2022年学年高二下学期开学考试化学试题浙江省丽水外国语学校高中部2021-2022学年高二下学期第一次阶段性考试(3月)化学试题湖南省岳阳市华容县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题广东省汕尾市华大实验学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题广东省茂名化州市第三中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题云南省大理州实验中学2021-2022学年高二下学期化学期中考试题
8 . 下列各项叙述正确的是
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 |
B.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 |
C.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子化学性质一定相似 |
D.在元素周期表中第六周期所含非金属元素种类最多 |
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名校
9 . 下列说法中正确的是
A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 |
B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 |
C.原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大 |
D.元素周期表中Fe处于ds区 |
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2018-06-25更新
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221次组卷
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5卷引用:【全国百强校】内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
名校
10 . 下列有关原子核外电子排布规律,说法正确的是( )
A.原子核外电子都是先排内层后排外层 |
B.Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 |
C.各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 |
D.同一原子中,1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 |
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2018-06-01更新
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276次组卷
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2卷引用:【全国百强校】内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题