解题方法
1 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:
(1)钾元素的焰色为紫色,该过程中其原子光谱属于______ 光谱(选填“吸收”或“发射”)。
(2)碘原子中,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______ 。
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______ 。
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______ ,并说明理由:______ 。
(5)KIO3常用作食盐添加剂,其晶胞如图所示。
①离子的立体构型为______ 。
②已知KIO3晶胞的边长为apm,晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______ 个。该晶胞的密度为______ g/cm3。
(1)钾元素的焰色为紫色,该过程中其原子光谱属于
(2)碘原子中,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低
(5)KIO3常用作食盐添加剂,其晶胞如图所示。
①离子的立体构型为
②已知KIO3晶胞的边长为apm,晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有
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2 . 下列各项叙述中,正确的是
A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,且球的半径大小相同 |
B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 |
C.Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 |
D.基态Ni原子的价电子排布图: |
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3 . 下列叙述中,不正确 的是
A.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析 |
B.p轨道电子云形状是纺锤形 |
C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 |
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子,对应为同一元素 |
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解题方法
4 . 下列有关说法不正确的是
A.水合铜离子的模型如图(1)所示,1个水合铜离子中有4个配位键 |
B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示,与每个Ca2+ 等距离F- 有4个 |
C.H原子的电子云图如图(3)所示,电子在原子核附近运动出现的概率大 |
D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4),立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8 |
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5 . 下面表示锂原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述最详尽的是
A.Li | B. | C.1s22s1 | D. |
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2020-07-26更新
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99次组卷
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5卷引用:河南省信阳市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
6 . 下列化学用语中,对氮原子的电子运动状态描述最详尽的是
A. | B. |
C.1s2 2s2 2p3 | D. |
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解题方法
7 . 下列说法正确的是
A.s轨道是绕核旋转的一个圆圈 |
B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多 |
C.主量子数为3时,有3s,3p,3d三个轨道 |
D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反,遵循的是泡利不相容原理 |
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8 . 氮化钛是一种新型功能性材料,它可由钛粉和氮气在一定条件下进行制备。
(1)基态钛原子的核外电子排布式为________ ,1 mol N2中含有________ molσ键。
(2)钛也可与C、O等元素形成二元化合物,C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________ 。
(3)氮化钛也可由钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]为原料进行制备,钛酸四丁酯结构如图1。其中碳原子的杂化类型为________ 。该配合物中的配位原子为________ 。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示,该晶体的化学式为________ 。
(1)基态钛原子的核外电子排布式为
(2)钛也可与C、O等元素形成二元化合物,C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是
(3)氮化钛也可由钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]为原料进行制备,钛酸四丁酯结构如图1。其中碳原子的杂化类型为
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示,该晶体的化学式为
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9 . 下列说法正确的是( )
A.元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 |
B.核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 |
C.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
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10 . 关于电子云的下列说法不正确的是( )
A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走∞字形 |
B.s轨道都是球形轨道 |
C.轨道不同,电子云的形状也不一样 |
D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 |
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