1 . 若将₁₄Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p，它违背了

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

2 . 按要求填空：
（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”、“中强”“弱”）。
（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO的VSEPR模型___形，空间构型为___形。

3 . I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
①②③④⑤
(1)违反泡利不相容原理的有___________
(2)违反洪特规则的有___________。
II含氧酸可表示为：（HO）_mRO_n,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H₃BO₃）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）。
(3)写出两种酸的结构式：___________、___________。
(4)写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式___________。

4 . 下列说法正确的是

A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

D．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键

5 . 根据相关物质结构理论，回答下列问题：
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。
① ② ③        ④        ⑤(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。
（3）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺__Fe³⁺（填“大于”或“小于”)，原因是__。

6 . 现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。
（2）A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：__。
（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。
（4）ED₃分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

7 . 下列说法不正确的是（       ）

A．Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C．某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利原理

D．某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

8 . 据世界权威刊物《自然》最近报道， 选择碲化锆 （ZrTe₅）为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属－绝缘体的转换。Te属于ⅥA元素。回答下列问题：
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d²5s²，锆原子中d轨道上的电子数是___，Zr²⁺的价电子排布图是___。
(2)O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是___，H₂O、H₂Se、H₂Te的沸点由高到低的顺序是___。
(3)H₂Te和CO₂均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是___。
(4) [Zr(C₂H₅O)₂]²⁺是Zr⁴⁺形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填符号)， 1个[Zr(C₂H₅O)₂]²⁺离子中含共价键的数目是___。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为___ g/cm³。

9 . 某原子核外电子排布为ns²np⁷，它违背了（       ）

A．泡利原理

B．能量最低原理

C．洪特规则

D．洪特规则特例

10 . 下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是
①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
②基态原子价电子排布式为(n-1)d^6~8ns²的元素属于第ⅧB族
③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点
⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
⑥次氯酸分子的电子式：
⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
⑧S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺半径逐渐减小
⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

A．①③④⑦⑧

B．⑤⑧⑨

C．②③⑤⑥⑦⑨

D．②⑦⑧⑨