1 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：

据此回答下列问题：
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为_____，PH₃的分子空间构型为_____。
(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为_____。
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是_____，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为_____。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得H₃PO₂，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式_____，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成CaSO₄和CaHPO₄混合沉淀，此时_____[已知：，]
(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。

   

①该晶体的化学式为_____。
②已知该晶体晶胞底面边长为apm，高为cpm，设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_____(用含a、c、的代数式表示)

2 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中含有Fe、As、Ti等元素。回答下列问题：
(1)Fe转化为阳离子时首先失去__轨道电子，基态Fe³⁺核外电子排布式为__。
(2)AsH₃中心原子杂化类型为__。
(3)与As同主族的短周期元素有N、P，一定压强下将AsH₃、NH₃和PH₃的混合气体降温，首先液化的是__，理由是___。
(4)Ti金属晶体的堆积模型为__，配位数为__，基态Ti³⁺中未成对电子数有_个。
(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度ρ=__g·cm^-3。

3 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题：
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。
(2)A₂F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO₃分子空间构型为________。
(3)CA₃极易溶于水，其原因主要是______________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构：________(填字母代号)。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，相对分子质量为M，则晶胞的体积是____________(写出表达式即可)。