【推荐2】Bi₂S₃(硫化铋)在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要潜在价值，一种由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含SiO₂、Cu₂S等杂质)为原料提纯制备Bi₂S₃的工艺流程如图所示：

已知：①25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Bi3+	Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.5	2.2	4.5	5.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	9.0	3.2	5.5	6.7

②在本工艺条件下，还原性顺序为Fe＞Cu＞Bi。
(1)滤液1中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂和BiCl₃，滤渣1的成分是S和______，加入盐酸保持溶液pH＜1.4，否则铋元素以碱式氯化铋(BiOCl)的形式混入滤渣1使产率降低，生成BiOCl的离子方程式为________。
(2)“还原”步骤中加入金属单质Bi的目的是________且不引入新杂质。
(3)“碱溶”步骤中加入NH₃•H₂O的目的是将Cu(OH)₂转化为可溶性的______(填离子符号)。
(4)“转化”步骤中硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH₃CONH₂)和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：2Bi³⁺(aq)+3H₂SBi₂S₃(s)+6H⁺(aq)       K，则K_sp(Bi₂S₃)=______(用含K，H₂S的K_a1、K_a2的式子表示)。
(5)若取10kg铋含量为85%的辉铋矿，经上述流程(铋元素在整个流程中损失率为5%)，计算最终可制得Bi₂S₃固体的质量约为9.9kg，实测干燥的Bi₂S₃产量高于计算值的原因是________。
(6)新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________。

【推荐1】H、N、P、Cl、Mg、Al、Cu元素的单质及其化合物在生活、工业和国防领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态氯原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形，Ag与Cu位于同一族且相邻，基态银原子的价电子排布式为____，Cu、Ag元素位于元素周期表____区。
(2)CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为426℃，能升华，熔化呈液态时不导电。CuF的熔点比CuCl的高，原因是____。
(3)镁合金是航空器、航天器和火箭导弹制造工业中使用的最轻金属结构材料。以氨水和磷酸一氢铵[(NH₄)₂HPO₄]检验Mg²⁺的反应中，有白色晶体MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀生成。N、P、Mg中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为____，PO的空间构型为____。
(4)一种由Mg²⁺、N^3-、F^-组成的化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____，若距离最近的两个Mg²⁺的核间距为apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为____g·cm^-3。