1 . 我国科学家利用过渡金属碳化物()合成了钴单质催化剂()，其晶胞转化如图所示。

已知：①晶胞参数，底长为、宽为、高为；
②为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A．同周期基态原子，与原子中所含单电子数相同的原子有2种

B．晶胞中与C原子距离最近的原子形成正八面体结构

C．晶胞中

D．钴晶胞的密度为

2 . 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO₂、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：

已知：①Ni²⁺可形成 [Ni(NH₃)₆]²⁺；
②K_sp(MgF₂)=6.4；
③H₂SO₄第一步完全电离，。
回答下列问题：
(1)Ni²⁺的价层电子排布式为_____________。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有_____________（任写一种）。
(3)若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_________________。

(4)检验滤液1中是否含有Fe²⁺，可以选择的试剂是         （填序号）。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．KSCN溶液和氯水

(5)“沉镁”后滤液3中__________（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。
(6)中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为_________________。
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_________________，母液中可提取出的循环利用的物质为_____________（填化学式）。

3 . 我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下：

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：、、和等
ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)        
ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______区，基态Co原子的核外电子排布式为_______。
(2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______，25℃时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液_______。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量_______(以钴的质量分数计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高_______(列出计算式)。

5 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：

据此回答下列问题：
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为_____，PH₃的分子空间构型为_____。
(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为_____。
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是_____，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为_____。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得H₃PO₂，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式_____，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成CaSO₄和CaHPO₄混合沉淀，此时_____[已知：，]
(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。

   

①该晶体的化学式为_____。
②已知该晶体晶胞底面边长为apm，高为cpm，设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_____(用含a、c、的代数式表示)