1 . 我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。

(1)青蒿素分子中有_____个手性碳原子，碳原子的杂化方式为_____。
(2)该分子中所含各元素第一电离能由大到小的顺序为_____。
(3)根据电子云重叠的方式，青蒿素分子中存在的共价键类型是_____键。
(4)第四周期与氧同族元素的原子核外能量最高的电子所占据的能级是_____，它的最外层电子排布图为_____。
(5)和中心原子杂化方式相同，为什么键角_____。

2 . BTCu是荧光增强型Cu²⁺荧光分子探针，可对环境和生物体内的微量Cu²⁺进行有效检测。BTCu识别Cu²⁺机理如下图：

回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)探针BTCu与Cu²⁺的识别过程既有氧化脱氢反应，也有配合形式的参与。1molBTCu-Cu⁺中，Cu⁺形成的配位键有___________mol，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)某晶体的晶胞结构如下图所示。已知：a=b=0.524 nm，c-1.032 nm，晶胞棱边夹角均为90°，N_A为阿伏加德罗常数的值。(1nm=1×10^-7cm)

①距离Fe最近且等距的S有___________个。
②该晶体的化学式是___________。
③该晶体的密度是___________g/cm³ (列出计算式)。

3 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子价电子排布式为msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态F+各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有___________种运动状态的电子，电子排布式为___________，F位于元素周期表第___________周期第___________族，写出F元素基态原子的价电子排布式___________。
(2)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)写出A元素基态原子的电子排布图___________。

4 . 元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是________。
(2)实验发现，氯化铝溶于非极性溶剂中或处于熔融状态、蒸气状态时，都以二聚态(A1₂C1₆)的形式存在。其球棍模型如图甲所示。
   
①该分子中A1原子采取________杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[A1(OH)₄]，[A1(OH)₄]^-中存在的化学键有________(序号)。
A.离子键             B.极性共价键          C.金属键             D.非极性共价键            E.配位键            F.σ键             G.氢键
(3)更高温度下Al₂Cl₆二聚体离解成A1Cl₃，BF₃是AlCl₃的一种等电子体，根据价层电子对互斥理论判断BF₃的分子构型为________；写出BF₃的一种带负电荷的等电子体粒子：________。
(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH₃气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是________。
(5)GaN的其中一种晶胞结构如图乙所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的________(填“正四面体形”或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρg•cm^-3，Ga和N的摩尔质量分别为ag•moL^-1和bg•moL^-1，N_A为阿伏加德罗常数，则GaN晶胞的边长为________pm(列出表达式)。
   

6 . 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子轨道表示式为___________，核外电子占据最高能级的电子云形状为___________；基态As原子最高能层上有___________个电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为___________，砷的第一电离能比镓___________(填“大”或“小”)。
(3)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，(CH₃)₃Ga中C原子的杂化方式为___________，AsH₃分子的空间构型为___________。
(5)相同压强下，AsH₃的沸点___________NH₃(填“大于”或“小于”)，原因为___________。
(6)GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以___________(填“共价键”或“离子键”)键合。设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞边长为a pm则GaAs晶体的密度为___________g•cm^-3(列出计算式即可)。

7 . 根据所学知识回答问题
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^-1、I_Ni=1 753 kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)写出基态As原子的核外电子排布式___________。根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As(填“大于”或“小于”)。

8 . 下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列相关问题：
(1)写出元素f简单离子的结构示意图_______。
(2)在c₆a₆分子中，元素c为_______杂化，该分子键角是_______。
(3)ci₂分子的电子式为_______，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_______(写分子式)。
(4)第一电离能：h_______i；电负性：g_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是_______(填编号)。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
②d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
③最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
④最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_______，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_______。

10 . A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。

元素	相关信息
A	基态原子的价层电子排布为nsnnpn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的
C	基态原子的最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素所形成的离子中半径最小的
E	基态原子的价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答)。
(1)写出D元素基态原子的价层电子排布式：_______；基态A原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；基态E²⁺的价层电子排布图：_______。
(2)这5种元素中电负性最大的元素是_______ (用元素符号表示，下同)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)写出含有C的强氧化性的氢化物的电子式：_______。