2 . 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

B．键的键能小于键的键能

C．的键角比的小

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子

4 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是

A．电负性：P＞O＞H

B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-

C．基态K原子有19种不同运动状态的电子

D．基态P原子的价层电子轨道表示式：

5 . 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是

有机酸
	2.66	2.86	2.9	4.74

A．对键合电子吸引力：	B．酸性：
C．	D．碱性：

6 . 硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是

A．键能：Si-Si<C-C

B．和中C、Si化合价均为-4价

C．硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式相同

D．相比较碳原子，硅与硅之间更易形成键

8 . 我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是

A．的价电子排布式为

B．有关元素的电负性：

C．属于含共价键的离子化合物

D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

9 . 硫氰酸甲基铵用于抗生素的分离、分析农药含量、硫氰酸络盐的合成以及用作聚合催化剂。通过气相辅助生长技术，利用硫氰酸甲基铵可制得钙钛矿型甲脒铅碘()和一种新型光电材料铯铜卤化物。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为_______。基态I原子的价电子排布图为_______。
(2)硫氰酸甲基铵所含元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(3)Cs、Cu、I的电负性由大到小的顺序是_______。
(4)甲脒()与丙烷的相对分子质量相同，但甲脒的熔点比丙烷的熔点高得多，其原因是_______。甲脒中碳原子的杂化方式为_______。
(5)水中铅的测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(结构如图)。

①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______(填标号)。
a.键       b.键       c.非极性键       d.离子键       e.配位键
(6)的晶体结构单元如图所示，图中X表示FA，Y表示Pb，位于八面体中心，则X的碘配位数为_______。

(7)某铯铜碘化物的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm，b nm和c nm，°，晶胞的棱上有8个Cu原子，面上有8个Cu原子、4个Cs原子和4个I原子，其余原子均位于体内，该晶体的密度为_______。

10 . 是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：。下列说法错误的是

A．电负性：Y>Z>X	B．W能与Y的简单氢化物反应生成
C．该化合物中Z采用杂化	D．Y元素形成的单质一定为非极性分子