1 . 下列各项比较中，正确的是

A．酸性：	B．电负性：
C．沸点：	D．中心原子孤电子对数：

2 . 镍具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题
（1）基态镍原子的价电子排布图为____，同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。
（2）四羰基合镍是一种无色挥发性液体，熔点-25℃，沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。
（3）[Ni(NH₃)
₄]SO₄中N原子的杂化方式为____，写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____，____；[Ni(
NH₃)₄]SO₄中H-N-H键之间的夹角___（填“＞”“＜”或“=”）NH₃分子中H-N-H键之间的夹角。
（4）已知NiO的晶体结构（如图1），可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中，其空隙的填充率为____。
   
（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，O^2-作单层密置排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O^2-的半径为αm，每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。（用a、N_A表示）

3 . 锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)Al₇₀Pd₂₁Mn₉是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是___________。
(2)基态Mn原子的价电子排布式为_________,未成对电子数为_____个。
(3)MnS熔点(1610℃)比MnO熔点(1650℃)低,其原因是____________。
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____,该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
(5)锰的含氧酸有HMnO₄(高锰酸)、H₂MnO₃(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_________。
(6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:

若晶胞参数为a nm,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。

4 . 下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是 （　　）
a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。

A．Na、Mg、Al

B．C、O、N

C． Li、Na、K

D．I、Cl、F

5 . 已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y不一定大于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

8 . 回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)①在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是________(填离子符号)。
②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。

10 . X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是

A．电负性：Y>W>R>Z

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：R>W>Y>Z

D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定