1 . GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。
A．            B．          C．          D．
(2)8—羟基喹啉合铝（分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH₄中阴离子的空间构型为______________； 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是__________（填元素符号），N原子的杂化方式为_____________。
(3)已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl₃时可生成具有挥发性的二聚体Al₂Cl₆分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al₂Cl₆的结构式为______________________________；其中Al的配位数为_________。

2 . I．尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物。
（1）尿素中所含元素的电负性最大的是________，尿素分子间的氢键可表示为_____。
（2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe³⁺相同的元素是________。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中不存在的化学键____________（填序号）。
A离子键B金属键C配位键Dσ键Eπ键
③NO₃^－中N原子杂化后的价电子排布图为_______，NO₃^－的空间构型为________。
II．Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物
（3）Mg₂NiH₄可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心，Mg²⁺处于图八个小立方体的体心。
   
①Mg₂NiH₄中H的化合价为______。
②Mg²⁺位于Ni原子形成的___________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。
③若晶体的密度为dg·cm^－3，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg·mol^－1，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为___________nm（用含d、M的代数式表示）。

3 . 铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)₅；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃＋CO＋NH₃ = 刹[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu^2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH₃价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键　　　　B．配位键　　　　C．非极性键　　　　D．σ键
(4)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

4 . 氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO₄-NaClO₄介质中， K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简写为Co³⁺W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO₄-NaClO₄的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）ClO₄^-的空间构型为__________________。
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

                 

（5）电石(CaC₂)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC₂)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm^-3，[C≡C]^2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______ pm。 (设阿伏伽德罗常数的数值为6×10²³)

5 . 下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu²⁺之间以_____________键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a._________________________________。
b._________________________________。

(6)如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、N_A的代数式表示）(g/mL)。

6 . 科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是______（填序号）。
a．固态CO₂属于分子晶体
b． CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d． CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂。
①基态Ni原子的电子排布式为____________，Ni该元素位于元素周期表的第___族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有_____molσ键。
（4）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。


①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________。