名校
解题方法
1 . 回答下列问题:
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂,该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/26/70f5f20c-0adf-4ce9-8948-8b14d0af71bb.png?resizew=324)
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________ 。
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键,其中提供空轨道的是___________ 。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2),其结构中π键与σ键的数量比为___________ 。
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物,如图为Co(II)双核配合物的内界。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/496cb3a7-c04d-4318-9595-b06ae37f06be.png?resizew=366)
①配合物中每个中心离子的配位数为___________ 。
②Co2+的最高能层电子排布式为___________ 。
③下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A.[Ar]3d74s1 B.[Ar]3d74s2 C.[Ar]3d74s14p1 D.[Ar]3d74p1
(3)二氯甲醛的结构简式为
,已知单键和双键的键角为124.1°,单键和单键的键角为111.8°,原因是___________ 。
(4)碳酸亚乙酯(
)是某锂离子电池电解液的添加剂,该物质能溶于水,请解释原因___________ 。
(5)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大的R正电性越高,导致R-O-H中O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强,用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________ 。
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛,其立方晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/18278a10-72fa-41af-989a-6e544f6819a0.png?resizew=229)
该晶胞中由O2-形成的正八面体的空隙数为___________ 。
②晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a pm,MnO晶体的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为___________ (用含a和ρ的最简代数式表示)
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂,该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/26/70f5f20c-0adf-4ce9-8948-8b14d0af71bb.png?resizew=324)
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键,其中提供空轨道的是
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2),其结构中π键与σ键的数量比为
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物,如图为Co(II)双核配合物的内界。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/496cb3a7-c04d-4318-9595-b06ae37f06be.png?resizew=366)
①配合物中每个中心离子的配位数为
②Co2+的最高能层电子排布式为
③下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
A.[Ar]3d74s1 B.[Ar]3d74s2 C.[Ar]3d74s14p1 D.[Ar]3d74p1
(3)二氯甲醛的结构简式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/c949b13f-829d-48cf-8803-9a5f9b1f6461.png?resizew=63)
(4)碳酸亚乙酯(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/493d60b0-1eb9-455f-90c5-ce6ff6fc9d4e.png?resizew=47)
(5)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大的R正电性越高,导致R-O-H中O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强,用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛,其立方晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/18278a10-72fa-41af-989a-6e544f6819a0.png?resizew=229)
该晶胞中由O2-形成的正八面体的空隙数为
②晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a pm,MnO晶体的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为
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2 . (1)Cd与Zn同族且相邻,若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级,则该激发态原子的外围电子排布式为_______ 。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示);
(3)噻吩(
)和吡咯(
)形成配位化合物。噻吩难溶于水,吡咯能溶于水,原因为:_______ 。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,As原子轨道杂化类型为_______ ,1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/f9f683cf-b08e-4b4e-ac12-c370ab66a5c1.png?resizew=178)
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(
,
,
),则③号位原子坐标参数为_______ 。晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶胞的密度为_______ g·cm-3(列计算式即可)
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)噻吩(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/17bd4c30-3bdb-4ae2-8fcb-e7941a871c99.png?resizew=64)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/574aa2dc-7a9a-4834-945f-1dd4bb2a5d5c.png?resizew=89)
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,As原子轨道杂化类型为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/f9f683cf-b08e-4b4e-ac12-c370ab66a5c1.png?resizew=178)
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(
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2021-06-01更新
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547次组卷
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2卷引用:福建省厦门外国语学校2021届高三5月高考适应性考试化学试题
3 . 科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料,具有良好的应用前景,回答下列问题:
(1)镍元素位于周期表第_______ 列,基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为_______ 。
(2)在CO分子中,C与O之间形成_______ 个σ键、_______ 个π键,在这些化学键中,O原子共提供了_______ 个电子。
(3)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是_______ 。原子核对外层电子的引力增大,导致I1在a点出现齿峰的原因是_______ 。
(4)VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。如P4S3常用于制造火柴,As4S4俗称雄黄,那么
①P、S、As电负性由大到小的顺序是_______ 。
②NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是_______ ,其主要原因是_______ 。
(1)镍元素位于周期表第
(2)在CO分子中,C与O之间形成
(3)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是
(4)VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。如P4S3常用于制造火柴,As4S4俗称雄黄,那么
①P、S、As电负性由大到小的顺序是
②NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是
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2021-05-11更新
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128次组卷
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2卷引用:福建省泉州一中2020-2021学年高三上学期期末化学试题
名校
解题方法
4 . 我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光,合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。
(1)基态50Sn原子的价电子排布式为______ 。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______ ;硼砂中存在的作用力有______ (填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/488f981ff0a04400a986648d98a71ee0.png?resizew=136)
a.氢键 b.离子键 c.共价键 d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/4f6e0eed0aef488d93301b7ce10c1355.png?resizew=105)
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则1号砷原子的坐标为______ 。已知阿伏加德罗常数的值为NA,若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm,则该晶体的密度为______ g·cm-3。(列出含a、NA的计算式即可)。
(1)基态50Sn原子的价电子排布式为
(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/488f981ff0a04400a986648d98a71ee0.png?resizew=136)
a.氢键 b.离子键 c.共价键 d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/4f6e0eed0aef488d93301b7ce10c1355.png?resizew=105)
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则1号砷原子的坐标为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/4/2650648969568256/2650877334544384/STEM/3d88220bc9de4d4eb3e3b85238cf04ff.png?resizew=284)
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2021-02-04更新
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274次组卷
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2卷引用:福建省厦门双十中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
解题方法
5 . A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:
,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________ ,碱性最强的是_________ 。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________ ,电负性最大的元素是__________ 。
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点高,原因____________________ 。
(4)E元素在周期表的第_______ 周期,第________ 族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_______ 区。
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______ 晶体、______ 晶体
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/26/2601265260732416/2603607465107456/STEM/47dfbd95-2a2f-465a-bcc8-c6e6ccbe7893.png?resizew=104)
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点高,原因
(4)E元素在周期表的第
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
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解题方法
6 . 金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。
(1)在基态Ti原子中,核外存在_____ 对自旋相反的电子,核外电子占据最高能层的符号是___ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____ 。
(2)TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1915ed51f6002aad5c70c16045f5688b.png)
,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______ ;反应中涉及的元素中电负性最大的是______ 。 三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________ 。
(3)[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____ (填元素符号);配体之一H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是___ 。
(4)科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点(2950℃)比氯化钠的高,主要原因是________________ 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_____ 。已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加 德罗常数为NA,则晶胞边长为____ cm(用含ρ、NA的式子表示)。
(1)在基态Ti原子中,核外存在
(2)TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1915ed51f6002aad5c70c16045f5688b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/29/2497338880974848/2507923855097856/STEM/27f87bc351234a26a177923617bd6acb.png?resizew=98)
(3)[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是
(4)科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点(2950℃)比氯化钠的高,主要原因是
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/30/60ac0c2b-b6d1-4ad7-b0c4-f4e8e5b9b8b2.png?resizew=160)
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解题方法
7 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/eb83eb69-b0f8-46de-b955-4fef7e401b71.png?resizew=366)
(1)基态Zn2+核外价电子排布图为_____ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为_____ 。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为_____ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释:_____ 。
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____ (写出1种即可);[Zn(NH3)4]2+离子结构示意图:____________ 。
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物,IMI的结构为
,则1mol IMI中含有_____ 个σ键;常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
为液态而非固态,其原因是_____ 。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____ ;六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则Zn的密度为_____ g•cm-3(列出算式即可)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/eb83eb69-b0f8-46de-b955-4fef7e401b71.png?resizew=366)
(1)基态Zn2+核外价电子排布图为
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物,IMI的结构为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/e754e1ab-8e2a-48da-9975-9aa25ff50050.png?resizew=164)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/80c2a091-ff53-45f9-ba1d-fe3667606579.png?resizew=309)
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/bb4a3a23-a6f0-492d-bceb-5fc67d5dc3bf.png?resizew=189)
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2020-06-08更新
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316次组卷
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2卷引用:福建省厦门外国语学校2020届高三下学期高考最后一次模拟理综化学试题
名校
解题方法
8 . 我国科研人员发现了一种新型超导体
,由
和
交替堆叠构成。已知
位于第六周期VA族,下列有关说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/901d9a6498e96a44c6772a0c152c4755.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27c99297bd06fe5e64ca96124d19dab9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e624fedac114faaca9ed55e89387ed4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/642b12ac99084ce7b562aae78b76558d.png)
A.![]() ![]() |
B.有关元素的电负性:![]() |
C.![]() |
D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区 |
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2020-05-12更新
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839次组卷
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17卷引用:福建省泉州实验中学2021届高三3月测试(二)化学试题
福建省泉州实验中学2021届高三3月测试(二)化学试题山东省青岛市2020届高三4月统一质量检测(一模)化学试题山东省烟台市中英文学校2021届高三上学期期末考试化学试题(已下线)2021年高考化学押题预测卷(湖北卷)03(含考试版、答题卡、参考答案、全解全析)山东省潍坊第四中学2022届高三上学期第一次过程检测化学试题山东省青岛市即墨区第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题广东省潮阳一中、宝安中学等七校联考2022-2023学年高三上学期第二次(11月)联考化学试题吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五高级中学(前郭五中)2023-2024学年高三上学期第三次考试 化学试卷 河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题河北省石家庄市第二十三中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题专题1~2 综合检测(提升卷)第二节综合拔高练山西省临汾市尧都区山西师范大学实验中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学考试试题山东省济宁市育才中学2022-2023学年高二上学期第二次学情检测化学试题广东省深圳市盐田高级中学2021-2022学年高二下学期4月考试化学试题新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
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解题方法
9 . 氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/10/fafd9152-c45c-43de-a403-114200952de7.png?resizew=337)
图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表:
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________ 。
(2)M是________ (填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为____ 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________ 个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/10/4c7a299c-93b7-4131-8609-8bb713e5933f.png?resizew=533)
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为________________ g/cm3 (NA为阿伏加 德罗常数的值,只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________ 个。
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据:
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________ 。
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图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能/(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为
(2)M是
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有
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(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ/mol) | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为
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2020-03-30更新
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297次组卷
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7卷引用:2016届福建省漳州八校高三下学期第三次联考理科综合化学试卷
名校
解题方法
10 . 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题:
(1)Ga基态原子核外电子排布式为________________ ,As基态原子核外有__________ 个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________ ,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________ 。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:________ ,GaF的熔点超过1000℃,可能的原因是__________________________ 。
(4)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为__________ ,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________ 。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为__________ g·cm-3(设NA为阿伏加 德罗常数的值,列出计算式即可)。
(1)Ga基态原子核外电子排布式为
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:
镓的卤化物 | CaCl3 | CaBr3 | CaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为
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2020-02-11更新
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240次组卷
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6卷引用:福建省莆田市第九中学2019届高三上学期第一次调研考试理科综合化学试题