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1 . 下列说法错误的是
A.CO2与SiO2的键角相等 |
B.SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子 |
C.HCNO中元素的电负性:O>N>C>H |
D.CaC2晶胞如图所示,Ca2+的配位数为6 |
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2 . 下列说法正确的是
A.某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成MCl3 |
B.硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多 |
C.CCl4分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构 |
D.和CH4含有的共价键都是 |
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3 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,相关信息如下表:
请用化学用语填空:
(1)A元素在元素周期表中的位置___________ ;C元素和F元素的电负性比较,较小的是___________ (填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________ ,B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________ 。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________ ;G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________ ;元素X与元素E在周期表中呈对角线关系,且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性,试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________ 。
元素 | 元素相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
(1)A元素在元素周期表中的位置
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是
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4 . 运用物质结构与性质的相关知识,回答下列问题:
(1)分子中,与原子相连的呈正电性,与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______ 。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____ 个伸展方向,原子轨道呈______ 形。
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为________ ,价电子轨道表示式为________ 。
(3)是离子晶体,其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据________ (填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能,的晶格能为________ 。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________ 。
②掺杂之后,晶体中的原子个数比为________ (化为最简整数比)。
(1)分子中,与原子相连的呈正电性,与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为
(3)是离子晶体,其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为
②掺杂之后,晶体中的原子个数比为
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5 . 某电池的电解液部分微观结构如图,“---”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是
A.未成对电子数: | B.电负性: |
C.最简单氢化物的沸点: | D.熔点: |
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2024-03-07更新
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342次组卷
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2卷引用:福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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6 . 下列比较中,正确的是
A.第一电离能:Na<Mg<Al | B.电负性:Cl>S>As |
C.原子半径:O>F>Na | D.最高正化合价:F>S>N |
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2024-03-01更新
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147次组卷
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3卷引用:福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
7 . 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是
A.电负性:N>C>H |
B.同周期元素中第一电离能小于N的有4种 |
C.咔唑的沸点比的沸点高 |
D.基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为,因为违背了洪特规则原理 |
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2023-09-22更新
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121次组卷
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3卷引用:福建省泉州市部分中学2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
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8 . 表格为门捷列夫元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题:
(1)基态F原子有___________ 种运动状态的电子。
(2)元素③⑪电负性较大的是___________ ;Se的原子结构示意图为___________ 。
(3)元素铬的基态原子的价电子排布图为:___________ 。
(4)Cu基态原子中,能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________ 。
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为________ 。
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________ (填化学式),元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题
(1)基态F原子有
(2)元素③⑪电负性较大的是
(3)元素铬的基态原子的价电子排布图为:
(4)Cu基态原子中,能量最高的电子占据的原子轨道的形状为
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是
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2023-09-16更新
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254次组卷
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2卷引用:福建省龙岩市连城县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
9 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
A.电负性:①>②>③>④ |
B.第一电离能:①>②>③>④ |
C.原子半径:④>③>②>① |
D.②、③的简单氢化物,中心原子均为sp3杂化,且均为极性分子 |
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10 . 阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物,如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
A.所含元素电负性最大的是 |
B.二脲基分子中所有碳原子不可能共平面 |
C.离子与离子的空间结构不同 |
D.二脲基分子中的和离子的形成氢键 |
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