1 . Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)₅]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)₅]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO₂中Si原子采取___杂化。
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。
a.             b.
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm³。(列出计算式即可)

2 . 下列叙述正确的是

A．钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱

B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．俗称光气的二氯甲醛(   )分子中键角恰好为

4 . 磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为___________；价电子中成对电子数有___________个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是___________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃___________H₃PO₄ (填“＞”或“＜”)
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___________P。(填“＞”、“＜”或 “＝”)
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为___________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___________个，这些Sn原子所呈现的构型为___________。

5 . 下列叙述正确的是

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸＞次氯酸

D．元素电负性大的原子第一电离能也一定大

6 . 一种元素原子的价电子构型为2s²2p⁵，下列有关它的描述正确的有

A．在周期表中电负性最大	B．在周期表中第一电离能最大
C．在周期表中原子半径最小	D．核外电子只有7种运动状态

7 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子轨道排布式是_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_______。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol^-1；若该反应中有2 mol N-H键断裂，则形成的π键有_______mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在_______(填标号)。
a.离子键　　　b.共价键     c.范德华力   d.配位键
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_______(填标号)。
   
a.CF₄ b.NH c.H₂O d.CH₄
(5)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，该分子中所有原子电负性由大到小顺序是_______。

8 . 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³，另两种元素的价电子排布式为③2s²2p³④2s²2p⁵，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①＞②＞④＞③	B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性： ④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①

9 . 测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂(SO₄)₃+6H₂O请回答下列问题：
(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。
(2)对于Cr₂(SO₄)₃的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)
(3)HOCH₂CN的结构简式，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中，溶液中Cr³⁺以［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺形式存在，［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为___________；

10 . 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化