元素性质与电负性的关系练习题及答案-福建高中化学高二-第3页-组卷网

22-23高二下·福建·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

1 . 助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态

为主要燃料，工作时发生的反应为：

。下列有关说法错误的是

A．偏二甲肼

分子中C、N原子的杂化方式不同

B．H、C、N、O电负性依次增大

C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C

D．等物质的量的

、

分子含有相同数目的

键

2023-05-07更新 | 106次组卷 | 2卷引用：福建省质优生“筑梦”联考2022-2023学年高二下学期化学试题

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22-23高二下·福建厦门·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断基态核外电子排布规律电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

2 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1	+7、-1	+4、-4
原子半径/nm	0.073	0.075	0077	0.102	0130	0.154	0099	0.111

(1)将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置_______。

(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(3)G₂D₂的电子式为_______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为

。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I₃远远大于I₂，其原因是_______。
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______(填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______。
(8)GeO₂不能形成类似CO₂分子中的π键，原因是_______。

2023-04-27更新 | 250次组卷 | 1卷引用：福建省厦门市湖滨中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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22-23高二下·福建泉州·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

3 . 翡翠是玉石中的一种，其主要成分为NaAlSi₂O₆，常含微量Cr、Ni、Mn、Fe、Mg等元素，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___________________。
(2)NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写电子式)。
(3)硅与碳类似，能与氢元素形成SiH₄、Si₂H₄、Si₃H₈，此三种分子中硅原子为sp³杂化的有_______；Si₂H₄分子的空间构型是___________。
(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：_________
(5)已知某FeSO₄·xH₂O的结构如图所示。

粒子内部的键角SO

_______H₂O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______________。
(6)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

2023-04-25更新 | 91次组卷 | 1卷引用：福建省泉州市三校2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题

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22-23高二下·福建福州·期中

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

4 . 中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。
(1)鉴定月球土壤的元素组成，可采用的方法是___________。
A．光谱分析 B．X-射线衍射分析
(2)在第二周期中，第一电离能比N高的主族元素是___________。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填序号)。
A．

B．

C．

D．

(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(

)如下表：

N-N		P-P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以

、而白磷以

(结构式可表示为

)形式存在的原因是___________。
(4)已知

分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物

分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释

的键角比

的键角大的原因：___________
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0，0，0)，B为

，则D原子坐标为___________；若该晶胞密度为

，则阿伏加德罗常数

为_________________。

2023-04-24更新 | 174次组卷 | 1卷引用：福建省福州高级中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

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22-23高二下·福建·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

水解的离子方程式书写电子排布式元素性质与电负性的关系

5 . 回答下列问题：
(1)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是___________(填序号)。
a．焰火 b．LED灯光 c．金属导电
(2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________。
(3)硼、钛等元素的化合物具有广泛的应用价值。
①B原子中存在未成对电子的能级电子云在空间有___________种伸展方向。
②