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解题方法
1 . 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是
A.电负性:N>C>H |
B.同周期元素中第一电离能小于N的有4种 |
C.咔唑的沸点比的沸点高 |
D.基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为,因为违背了洪特规则原理 |
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2023-09-22更新
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194次组卷
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4卷引用:福建省泉州市部分中学2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
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2 . 表格为门捷列夫元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题:
(1)基态F原子有___________ 种运动状态的电子。
(2)元素③⑪电负性较大的是___________ ;Se的原子结构示意图为___________ 。
(3)元素铬的基态原子的价电子排布图为:___________ 。
(4)Cu基态原子中,能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________ 。
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为________ 。
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________ (填化学式),元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题
(1)基态F原子有
(2)元素③⑪电负性较大的是
(3)元素铬的基态原子的价电子排布图为:
(4)Cu基态原子中,能量最高的电子占据的原子轨道的形状为
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是
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2023-09-16更新
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255次组卷
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2卷引用:福建省龙岩市连城县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
3 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
A.电负性:①>②>③>④ |
B.第一电离能:①>②>③>④ |
C.原子半径:④>③>②>① |
D.②、③的简单氢化物,中心原子均为sp3杂化,且均为极性分子 |
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解题方法
4 . 阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物,如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
A.所含元素电负性最大的是 |
B.二脲基分子中所有碳原子不可能共平面 |
C.离子与离子的空间结构不同 |
D.二脲基分子中的和离子的形成氢键 |
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5 . 实验室用邻二氮菲()与形成的红色配合离子(图1)测定的浓度。回答下列问题:
(1)Fe元素在周期表中的位置为__________ ,该配合物中心离子的配位数为__________ 。
(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是__________ ,C原子的杂化方式为__________ 。
(3)该配合离子存在的化学键类型有__________ 。
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.非极性键 e.金属键 f.氢键
(4)从结构角度分析,易被氧化成的原因是__________ 。
(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子,图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图,图中铁原子与氮原子的个数比为__________ 。
(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示,表示阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为,若晶胞密度为,则__________ (列出表达式)。
(1)Fe元素在周期表中的位置为
(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是
(3)该配合离子存在的化学键类型有
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.非极性键 e.金属键 f.氢键
(4)从结构角度分析,易被氧化成的原因是
(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子,图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图,图中铁原子与氮原子的个数比为
(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示,表示阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为,若晶胞密度为,则
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2024高三·全国·专题练习
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6 . 已知,如图下表是几种不同有机酸的大小,由此产生的推断,正确的是
有机酸 | ||||
pKa | 2.66 | 2.86 | 2.86 | 4.74 |
A.对键合电子吸引力: | B.酸性: |
C. | D.碱性: |
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解题方法
7 . 氧化锌晶体常用于液晶显示器,该晶体可用醋酸锌[]为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是
A.ZnO中的配位数为4 |
B.ZnO、ZnS均为离子晶体,ZnO的熔点低于ZnS |
C.中非金属元素电负性: |
D.若氧化锌晶胞参数为a,则两个的最近距离为 |
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8 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法不正确的是
A.、、都是直线形分子 |
B.、、的键角依次减小 |
C.、分子的中心原子都是化 |
D.C、N、F元素的电负性依次增大 |
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2023-06-08更新
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155次组卷
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5卷引用:福建省三明市四地四校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
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9 . Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如图。
(1)Zn2+的价层电子排布式是_____ 。
(2)C、N、O的电负性从大到小 的顺序是_____ ;C、N、O的第一电离能从大到小 的顺序是_____ 。
(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是_____ 。
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____ (填字母序号 )。
a.常压下,4℃时水的密度最大
b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c.水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为_____ ,羧基上碳原子的杂化方式为____ ,对苯二甲酸中最多有_____ 个原子共平面。
(1)Zn2+的价层电子排布式是
(2)C、N、O的电负性
(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是
a.常压下,4℃时水的密度最大
b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c.水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为
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解题方法
10 . 2023年1月30日,中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变,实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题:
(1)Li、P、S三种元素中,电负性最小的是___________ 。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________ 种。
(2)基态As原子的电子排布式为___________ 。
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________ ,其主要原因是___________ 。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],该配合物中锰原子的配位数为___________ 。
(5)等物质的量的CH3CN和CO中,π键数目之比___________ 。
(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρg/cm3,则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________ pm。
(1)Li、P、S三种元素中,电负性最小的是
(2)基态As原子的电子排布式为
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],该配合物中锰原子的配位数为
(5)等物质的量的CH3CN和CO中,π键数目之比
(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρg/cm3,则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为
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