1 . 钛和锆为同族的元素，它们形成的化合物用途广泛。
(1)锆为第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)钛与EDTA(乙二胺四乙酸根离子，结构如图1)形成的配位离子如图2所示。
①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______ ；
②EDTA中键角∠NCC_______ (填“＞”、“＜”或“=”)∠CNC；
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为_______ 。
(3)常温下TiCl4为液体，ZrCl4为易升华的固体。两者熔点不同的原因是_______ 。
(4)ZrO2是制作全瓷牙的主要原料。ZrO2的晶体有立方晶相(如图3)、单斜晶相(如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=900≠β，apm、bpm、cpm)等。
①ZrO2立方晶相中，与Zr等距离且最近的O围成的几何图形是_______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则单斜晶相ZrO2的密度为_______ g·cm-3(列出含字母的计算表达式)。
(1)锆为第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为
(2)钛与EDTA(乙二胺四乙酸根离子，结构如图1)形成的配位离子如图2所示。
①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为
②EDTA中键角∠NCC
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为
(3)常温下TiCl4为液体，ZrCl4为易升华的固体。两者熔点不同的原因是
(4)ZrO2是制作全瓷牙的主要原料。ZrO2的晶体有立方晶相(如图3)、单斜晶相(如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=900≠β，apm、bpm、cpm)等。
①ZrO2立方晶相中，与Zr等距离且最近的O围成的几何图形是
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则单斜晶相ZrO2的密度为
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2 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为_______ ，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______ 。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因_______ 。
(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______ 。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______ ，微粒之间存在的作用力是_______ 。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(
，0)。则D原子的坐标参数为_______ 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | −49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为
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解题方法
3 . 科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。
(1)Fe变为Fe2+时是失去_______ 轨道电子。
(2)NH3中H−N−H的键角比NH
中H−N−H的键角_______ (填“大”或“小”)。
(3)羰基铁粉[Fe(CO)5]中配位原子为_______ 。
(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为_______ 。
(5)γ−Fe4N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(
，，)，则Fe2点的原子坐标为_______ 。已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_______ nm(用含d和NA的代数式表示)。
(1)Fe变为Fe2+时是失去
(2)NH3中H−N−H的键角比NH
中H−N−H的键角(3)羰基铁粉[Fe(CO)5]中配位原子为
(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为
(5)γ−Fe4N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(
，，)，则Fe2点的原子坐标为
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2022-08-29更新
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88次组卷
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2卷引用：福建省龙岩第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
4 . 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
| A．W位于第2周期IVA族 | B．原子半径：Z>X>Y |
| C．元素电负性：Y>Z>X | D．最高化合价：Y>Z>W |
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2022-05-07更新
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441次组卷
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6卷引用：福建省龙岩市2022届高中毕业班第三次教学质量检测化学试题
解题方法
5 . 一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是
| A．电负性：R＜W | B．简单氢化物的熔点：W＜M |
C． 呈四面体 | D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X |
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6 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：
，乙：
甲：
，乙：| A．电负性：X>Z>R |
| B．第一电离能：Y<Z<R |
| C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性 |
| D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 |
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2022-03-03更新
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737次组卷
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6卷引用：福建省福安市第一中学2023届高三上学期第一次检测化学试题
福建省福安市第一中学2023届高三上学期第一次检测化学试题福建省福清虞阳中学2023-2024学年高三上学期第一次综合训练化学试题山东省淄博市2022届高三下学期第一次模拟考试化学试题（已下线）专项08 物质结构 元素周期律-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）云南省富源县第一中学2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题广东省佛山市第四中学2021-2022学年高二下学期3月段考化学试题
名校
7 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是
| A．电负性：Z>W>Y | B．最简单氢化物的沸点：X>W>Y |
| C．原子半径：Y>W>X | D．Z的单质具有强氧化性 |
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8 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟(
)。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________ 种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________ ，氮原子的杂化方式为___________ ，C=N与C-C键夹角___________ (填“＜”“＞”或“=”)C=N与N-O键夹角。
(3)
和
均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①与光气
反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为___________ ，其空间构型为___________ 。
②与金属
在高温条件下可反应生成
，中
极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因___________ 。
)。回答下列问题：(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为
(3)
和均是制备钛硅分子筛的重要中间体。①
与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为②
与金属在高温条件下可反应生成，中极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因
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9 . C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________ 区分晶体SiO2和非晶体SiO2。
(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________ 。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[
]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________ 。
(4)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为___________ ，其中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为___________ 。
(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________ 。
(1)科学家常利用
(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有
(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为
]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：(4)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为
(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为
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10 . 2021年5月15日，“天问一号” 火星控测器成功着陆火星。“天问一号”的着陆巡视器突破了高强度铝合金贮箱壳体材料、焊接、250N发动机硅化钼高温抗氧化涂层等多项关键技术，为“天问一号”提供了可靠、精准、稳定的动力。回答下列问题：
(1)钼与铬为同族元素，则钼位于周期表的___________ 区。
(2)铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪，可大大增加合金的强度。基态钪原子的电子排布式为___________ 。
(3)氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价)，得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是___________ ；SiHCl3中所含元素电负性由大到小的顺序为___________ 。
(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还含有少量的氧气和水蒸气，若将这几种气体降温液化，最先液化的气体是___________ ，原因是___________ 。
(5)文献报道，硅化钼涂层可提高碳化硅电热元件高温抗氧化性能，SiC的晶胞结构如图所示。晶体中硅原子的配位数为___________ 。图中晶胞含有硅原子数为___________ 。
(1)钼与铬为同族元素，则钼位于周期表的
(2)铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪，可大大增加合金的强度。基态钪原子的电子排布式为
(3)氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价)，得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是
(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还含有少量的氧气和水蒸气，若将这几种气体降温液化，最先液化的气体是
(5)文献报道，硅化钼涂层可提高碳化硅电热元件高温抗氧化性能，SiC的晶胞结构如图所示。晶体中硅原子的配位数为
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