元素性质与电负性的关系练习题及答案-江西高中化学高三-第4页-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

1 . 酚试纸MBTH可用来检测甲醛，涉及的反应如图所示，下列说法正确的是

A．MBTH中元素的电负性：C>N>H	B．“嗪”中的C原子均为杂化
C．甲醛的VSEPR模型为四面体形	D．“嗪”中存在键和π键

2023-06-08更新 | 65次组卷 | 2卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

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2023·湖北·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素与物质的综合推断

2 . 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是

A．元素的第一电离能：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M

2023-05-11更新 | 1012次组卷 | 8卷引用：江西省新余市第一中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

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2023·湖南郴州·三模

单选题 | 适中(0.65) |

原子结构示意图、离子结构示意图共价化合物的结构及形成过程元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

3 . 亚砷酸钠(

)，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用

(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：

。下列说法错误的是

A．

的电子式为

B．砷的原子结构示意图为

C．

中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As

D．

中阳离子的空间结构为正四面体形

2023-05-10更新 | 352次组卷 | 3卷引用：江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试卷

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2023·湖南长沙·一模

单选题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型含有氢键的物质

名校

解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

4 . 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为

。下列说法错误的是

A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y

B．1mol该阳离子所含的配位键数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键

D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子

2023-05-07更新 | 776次组卷 | 4卷引用：江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

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22-23高三上·江西赣州·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算

解题方法

物质结构与性质综合性考查

5 . 如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物

，从而萃取水中的铜离子。

图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu²⁺

CuA₂+2H⁺
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)有机物HA中，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是_______。
(3)螯合物

中的氮原子杂化方式为_______，氧原子的杂化方式为_______。
(4)下列关于螯合物

的说法中，正确的是_______(填序号)。
①

中O的配位能力比N强
②与

配位的4个原子可能呈平面构型
③

既溶于水又溶于有机溶剂
④每个

分子中含2个氢键、2个π键
(5)萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是_______。
(6)金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数

，

，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。

该晶体的化学式为_______，密度为_______

(结果保留两位有效数字)。

2023-01-07更新 | 205次组卷 | 1卷引用：江西省赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

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22-23高三上·江西吉安·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

轨道表示式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

6 . 砷化镓(

)是一种性能优良的半导体材料，工业上可通过如下的两个反应制取：

或

。
(1)基态砷原子的价层电子排布图为_______。氯元素的下列几种微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)

的中心原子轨道杂化类型为_______，

中的三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间构型是_______，写出一种与甲烷互为等电子体的离子的化学式：_______。
(3)上述反应涉及的几种元素中，电负性最大的元素是_______，砷可形成多种卤化物，其中

的沸点由低到高的原因为_______。
(4)

晶胞图及部分原子的分数坐标如下：

则①处原子的分数坐标为_______，已知紧邻的

原子之间的距离为

，紧邻的

原子之间的距离为

，则

_______b，该晶胞的密度为_______

(用含a、阿伏加德罗常数

的式子表示)。

2022-11-21更新 | 113次组卷 | 1卷引用：江西省吉安市西路片七校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

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21-22高三上·江西宜春·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断化学键概念理解及判断元素性质与电负性的关系

解题方法

微观粒子的结构与化学键元素的性质

7 . 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1，3.5，1.5，2.5，0.8，请回答下列问题：
(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(用化学符号填空，下同)。
(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_______，非金属性最强的是_______。
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_______价(填“正”或“负”或“零”，下同)，其他元素显_______价。
(4)当B与A、C、D、E(与E形成E₂B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_______(填化学式)。