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1 . 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________ 。
(2)NF3的分子构型为__________ ,NO3-的空间构型为______ ,1molNO3-中含有的σ键的数目为:_________ 。
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式________ 。
(4)元素第一电离能的大小:As______ (填“”或“=”)Ga,原因是__________ 。
(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“”或“=”)PH3,原因是__________ 。
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________ ,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______ pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为_______ g/cm3(设NA为阿伏伽德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga-70,As-75)。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式
(2)NF3的分子构型为
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式
(4)元素第一电离能的大小:As
(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“”或“=”)PH3,原因是
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为
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2 . [化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为________ ,结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为_____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ,BF4-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为____________ ,已知该晶体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏伽德罗常数值,则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为
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2018-01-12更新
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552次组卷
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4卷引用:江西省兴国中学2019届高三下学期第二次综合测试(二)理科综合化学试题
解题方法
3 . 太阳能电池板材料除单品硅外,还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
(1)硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se____ Si(填“>”、“<”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷(SinH2n+2)。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是______________ 。
(2)①已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d 和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是___________ 。
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为___________________ 。
③ 铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,计算晶体铜的密度_____ g/cm3。
(3)稼的基态原子的电子排布式是_______ 。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物.如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______ ,B与N之间形成______ 键;硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质.其电离方程式为______________ 。
(1)硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se
(2)①已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d 和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为
③ 铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,计算晶体铜的密度
(3)稼的基态原子的电子排布式是
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填空题
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较难(0.4)
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4 . 铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表的第______ 族,其基态原子中未成对电子个数为________ 。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________ ,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________ 。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子为_______ 杂化,分子中σ键与π键的数目之比为_________ 。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是________________________________________ 。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________ 。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为____________ 。若晶体密度为d g·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________ pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
(1)钴位于元素周期表的第
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子为
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为
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2017-02-24更新
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2505次组卷
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11卷引用:江西省上饶市重点中学2018届高三六校第一次联考理综化学试题
江西省上饶市重点中学2018届高三六校第一次联考理综化学试题2017届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试(3月)理综化学试卷吉林省实验中学2018届高三第八次月考(第四次模拟)理科综合化学试题【全国百强校】四川省棠湖中学2019届高三上学期第二次月考理科综合化学试题(已下线)2018年12月9日 《每日一题》一轮复习- 每周一测湖北省黄冈市罗田县第一中学2019届高三上学期12月月考理科综合化学试题(已下线)2019年12月8日 《每日一题》2020年高考化学一轮复习——每周一测陕西省泾干中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题2020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题广西钦州市第四中学2021-2022学年高三上学期期中考试理综化学试题
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解题方法
5 . 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_____ ,该能层具有的原子轨道数为_____ .
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是_____ ,B原子的杂化轨道类型是_____ .
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____ .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+_____ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
M是_____ (填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为_____ ,NaH的理论密度是___________ g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为
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2016-12-09更新
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390次组卷
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7卷引用:江西省南昌市第十中学2020届高三上学期期末考试化学试题
6 . 三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_____ 。
(2)第一电离能:S_____ (填“>”或“<”,下同)P,电负性:S_____ P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_____ 杂化,与PO互为等电子体的化合物分子的化学式为_______ 。
(4)二硫化碳属_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_______ 。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是_______ 。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ,晶胞中Na+的配位数为_______ ,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_______ g/cm3.
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为
(2)第一电离能:S
(3)三硫化四磷分子中P原子采取
(4)二硫化碳属
(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ,晶胞中Na+的配位数为
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2016-12-09更新
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754次组卷
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10卷引用:2017届江西省赣州市十四县(市)高三下学期期中联考理综化学试卷
2017届江西省赣州市十四县(市)高三下学期期中联考理综化学试卷江西省赣中南五校2017届高三下学期期中联合考试化学试题2016届山西省临汾一中高三下3月月考理综化学试卷广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试题2017届广西钦州市高三下学期普通高中毕业班第一次适应性测试(二模)理综化学试卷广西陆川县中学2018届高三9月月考理科综合化学试题辽宁省丹东市2018届高三一模考试理综-化学试题(已下线)广西钦州市普通高中2017届高三下学期第一次适应性测试(二模)理综化学试题(已下线)易错28 晶胞的结构与性质-备战2021年高考化学一轮复习易错题(已下线)第5周 周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练(新高考专用)