1 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知。
①基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A．        B．         C．         D．
②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C₂O就是一种双齿配体。Fe³⁺的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H₂C₂O₄后生成配离子的化学式为___________
(3)四羰基镍是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是___________。
(4)铑掺杂SrTiO₃形成的催化剂，在光催化CO₂还原反应中有很高的催化效率。SrTiO₃的晶胞结构如图所示。其中Sr²⁺位于晶胞的体心，当有1%的Ti⁴⁺被Rh³⁺替代后，晶体中会失去部分O^2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O^2-数目为___________(保留三位小数)。

2 . 物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ.一种比率光声探针M与Cu²⁺配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：

(1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为___________，M中键角F-B-F___________中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为___________，原因是___________。
Ⅱ.铪(Hf)的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。

(3)该晶胞中的配位数为___________，阴离子形成的八面体空隙有___________个。
(4)该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Hf-Hf最近距离为___________nm。

3 . 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：
(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。
(2)HF分子的极性____(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度____HCl，HF的沸点____HCl。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH₄BF₄中含有____mol配位键。
(3)一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为Mg•mol^-1，该晶体的密度为____g•cm^-3(用代数式表示)。

4 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子排布图为_______，电负性：As_______S(填“>”“=”或“＜”)。
(2)中N原子的杂化方式是_______杂化。
(3)LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生_______(填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件，电池材料_______(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是_______。
(4)通常认为Cu₃N是离子晶体，其晶格能可通过Born−Haber循环计算得到。

通过图中数据_______(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu₃N晶格能为_______kJ·mol⁻¹。
(5)PCl₅能形成离子型晶体，该晶体的晶胞如图所示：

其阴离子中P的配位数为_______；若立方体的晶胞边长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm⁻³。