名校
1 . 现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______ 。
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于_______ (填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为_______ 。
(3)下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______ 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为_______ cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于
(3)下列说法正确的是
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为
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2 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______ ，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______ 。
(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径_______ (填图中序号)迁移到空位处。
(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______ 。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______ ；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，原因是_______ 。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，
占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(
，，)，则③号位原子坐标参数为_______ 。晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______ pm(列计算式即可)。
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为
(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，
占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为
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2022-03-29更新
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699次组卷
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4卷引用：山东省聊城市2021-2022学年下学期高三一模化学试题
山东省聊城市2021-2022学年下学期高三一模化学试题（已下线）必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷（山东专用）（已下线）必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷（河北专用）河北省石家庄市第二中学2022届高三2.5模化学试题
解题方法
3 . X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：
(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______ (用元素符号表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______ 。
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______ ，该分子为______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)元素M基态原子的价电子排布式为______ ，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______ 。
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______ ，分子中Z-R-Z的键角______ 120°(填“＞”、“=”或“＜”)。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 |
| Y | 常见化合价只有0、-1、-2 |
| Z | 单质为黄绿色有毒气体 |
| M | 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 |
| R | 第五周期，与X处于同一主族 |
(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是
(4)元素M基态原子的价电子排布式为
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为
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2020-04-05更新
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165次组卷
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2卷引用：山东省聊城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
4 . 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___ ，I和Cl相比，电负性较大的是___ 。
（2）碘原子价电子的电子排布图为___ 。
（3）I3+属于多卤素阳离子，推测I3+的空间构型为___ ，中心I原子的杂化轨道类型为___ 。
（4）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___ （填序号）。
（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有___ 个氯原子，RbICl2晶体的密度是___ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为NA）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____ 。
（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___ 。
（1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
（2）碘原子价电子的电子排布图为
（3）I3+属于多卤素阳离子，推测I3+的空间构型为
（4）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为
（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为
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名校
解题方法
5 . 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________ 。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______ (填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______ (用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________ 。
（3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______ (填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________ 。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________ 。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________ 。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________ cm。(写出计算表达式)
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是
（3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为
②若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为
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2019-04-17更新
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648次组卷
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4卷引用：【全国市级联考】山东省聊城市2018届高三5月第三次高考模拟理综化学试题
名校
解题方法
6 . 金属钛(22Ti)、铁(26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________ ，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________ 种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_____________ 。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C
N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________ (分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________ ；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________ 。
(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH3CH=CH2
。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________ ；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________ 。
(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+ 位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4+和周围________ 个O2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3 则钛氧键的键长为________ cm(用含NA 的代数式表示)。
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C
N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是
(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH3CH=CH2
。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+ 位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4+和周围
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