1 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是___________。
(2)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH₃)₂SO。(CH₃)₂SO中C—S—O的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COCH₃中C—C—O的键角，理由是___________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂悬浊液检验醛基时，生成砖红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子分数坐标A为(0，0，0)，C为(，，)，则D原子分数坐标为___________。
②若Cu₂O晶体密度为d g·cm^-3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数的值N_A为___________(用含d和a的式子表示)。

2 . 下列关于分子的结构和性质的描述错误的是

A．碘易溶于四氯化碳溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D．乙醇分子（）中所有碳原子都是手性碳原子

3 . 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：
(1)元素e位于周期表中______区，其基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为______形
(3)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)；b、c、d三种元素中能形成氢键的是______(填元素符号)。
(4)已知高温下化合物f₂d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因______。

5 . 下列说法中，正确的是

A．s区元素全部是金属元素

B．共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价

C．含有非极性键的分子一定是非极性分子

D．非极性分子中一定含有非极性键

6 . 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。价层电子数满足Z=X+Y；原子半径X小于Y，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍；W的内层电子全排满，且第四能层的单电子只有1个。下列说法正确的是

A．W位于元素周期表p区	B．电负性X>Y
C．X、Z形成的分子一定是微粒	D．W一定位于第IIIA族

7 . 前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是

A．电负性：	B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分	D．X、Z只能形成一种离子化合物

9 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子的分子式为

B．该分子中相邻C原子之间均以杂化轨道重叠形成σ键

C．组成该分子的所有元素中氟的电负性最大

D．该分子中有2个手性碳原子

10 . 下表是某些短周期元素的电负性值：

元素符号
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)通过分析电负性值变化规律，确定的电负性值范围：______________。
(2)推测值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：_______，_______。
(4)试推断中化学键类型是_______。
(5)预测元素周期表中，值最小的元素位于_______周期_______族(放射性元素除外)。