4 . 构成物质的微粒种类及相互间的作用力是影响物质性质的主要因素。
(1)已知：H与O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物。
①H₂O内O-H(a)、水分子间的范德华力(b)和氢键(c)，从强到弱的顺序为______。(用a、b、c表示)。H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O中的大，原因是______。
②H₂O₂是常用的氧化剂，分子结构如图所示。

i．H₂O₂的电子式是______。
ii．下列关于H₂O₂的说法中正确的是______(填序号)。。
a．分子中含有极性键和非极性键
b．氧原子的轨道发生了sp³杂化
c．分子是非极性分子
iii．H₂O₂易溶于水，难溶于CC1₄，主要原因是______。
(2)已知：在一定条件下，十八胺具有一定的还原性，不同的金属盐与十八胺体系反应可以得到不同的产物，产物的差异与金属离子获得电子的能力有关。
表1部分金属元素的电负性

金属元素	Zn	Co	Ni	Ag	Pd	Pt
电负性	1.65	1.88	1.91	1.93	2.2	2.2

表2单一金属盐与十八胺体系反应得到的产物

金属盐中的金属离子	Zn2+	Co2+	Ni2+	Ag+	Pd2+
反应产物	ZnO	CoO	NiO	Ag	Pd

①请结合上述信息，分析不同的金属盐与十八胺体系反应得到不同类型产物的原因：Zn、Co、Ni元素电负性相对较小，获得电子的能力相对较弱，在反应中未发生元素化合价的变化，得到金属氧化物：______。
②Co²⁺和Pd²⁺盐混合后再与十八胺体系反应得到金属间化合物CoPd_2.该化合物中Co原子与Pd原子间的作用力是______(填“离子键”或“共价键”)，依据表1信息写出判断理由______。
③Pt⁴⁺盐与十八胺体系的反应与上述反应类似。请推测单一Pt⁴⁺盐与十八胺体系的反应的产物是______。

9 . “液态阳光”项目通过太阳能电解水制氢，再采用催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。高选择性催化剂的组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题：

(1)图示晶胞中A代表___________(填“”或“”)原子。
(2)在元素周期表中的位置___________，第二电离能：___________(填“大于”或“小于”)。
(3)关于分子：
①的电子式为___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
②H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③甲醇的沸点()介于水()和甲硫醇(，)之间，其原因是___________。
(4)该晶胞中原子坐标参数为，则的原子坐标参数为___________。
(5)晶胞参数为长、宽、高，晶体密度为___________(写出计算式即可，其中阿伏加德罗常数数值为)。

10 . 有机化合物和发生水解时的主要反应分别是和，下列说法正确的是

A．电负性：F>O>C>H

B．可用乙醇萃取碘水中的碘

C．F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式：

D．H元素和I元素之间通过离子键形成HI