1 . 元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．、、形成的晶体均为离子晶体

D．最高价氧化物的水化物的碱性：

2 . 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：	N的电负性大于P
B	稳定性：	分子间氢键强于分子间作用力
C	熔点：碳化硅>金刚石	键的键能大于键的键能
D	在中的溶解度比在水中的大	和都是非极性分子，是极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：
(1)已知SiH₄中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态锗原子(Ge)的简化电子排布式为_______。
(3)氮化硅(Si₃N₄)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N _______ Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)基态硅原子核外电子的空间运动状态有_______种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH₄、Si₂H₆等，丁硅烯(Si₄H₈)中σ键与π键的个数比为_______，其中硅的杂化方式是_______。

4 . 三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为______；判断制备反应结束的实验现象是______。图示装置存在的两处缺陷，请提出相应改进建议______。
(2)已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______，②______(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______(填标号)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。

6 . 铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe³⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为___________。
②类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N)和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是___________。
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________；晶胞边长为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为___________ g∙cm^-3 (1pm=1×10^-10cm)。

(4)某铁的化合物结构简式如图−2所示：

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为___________。

8 . 元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是

A．原子半径大小：	B．电离能大小：
C．氢化物稳定性：	D．电负性大小：

9 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．Z、W的简单离子的半径：

D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y