4 . 含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。
(1)基态碘原子的价电子排布式为___________。
(2)CH₃NH中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)I的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是___________(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I的空间构型为___________。

(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是___________TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有___________个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是___________(填标号)。

a．几何因素     b．电荷因素     c．键性因素

7 . 铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
(1)能量最低的激发态的核外电子排布式是___________。
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确的是___________。
A．中Al原子的杂化方式是sp²
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．分子中有6对共用电子对
D．中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl₃在四氯化碳中的溶解度大于MgCl₂，理由是___________。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C₂H₅)₃，可做高能火箭燃料，原因是___________。
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：

①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A．        B．          C．               D．
②若磷化铝的晶胞边长为 apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为_________g∙cm⁻³(用含 N_A、a 的最简代数式表示)。

8 . 新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)近年来CH₄－H₂O催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g)3H₂(g)+CO(g)       ΔH₁
反应II：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)       ΔH₂
反应III：CH₄(g)+2H₂O(g)4H₂(g)+CO₂(g)       ΔH₃
甲烷水蒸气重整过程中自由能(ΔG=ΔH-TΔS，设ΔH和ΔS不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：

①判断反应I、反应II焓变的符号：ΔH₁_______0，ΔH₂________0(填“＞”或“＜”)。
②1.01×10⁵Pa下，将n_起始(CH₄)：n_起始(H₂O)=1：1的混合气体置于密闭容器中，研究发现不同温度下重整体系中，800℃下H₂平衡产率远大于600℃下H₂平衡产率，其原因是_______。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH₄在掺杂了MoO₃的纳米Co₂B合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示：

①NaBH₄中组成元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
②写出NaBH₄与水反应生成NaBO₂和H₂的离子方程式________；并分析掺杂MoO₃能提高制H₂效率的原因________。
③已知25℃时NaBO₂和NaBH₄在水中的溶解度分别为28g和55g，NaBH₄浓度对制H₂速率影响如图3所示，NaBH₄制H₂的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因_______。