1 . 下列说法正确的是

A．、、互为同素异形体

B．的中心原子杂化轨道类型为

C．晶体中阴阳离子数目之比为1∶2

D．晶体中含有键

3 . PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：

下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上

B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成

C．该反应每生成1 mol，转移电子的数目约为

D．PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能

4 . 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列说法正确的是

A．二聚体中含有配位键	B．的空间结构为平面正方形
C．中的键角为180°	D．晶体在常温下能导电

5 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液

B．氟的电负性大于氯的电负性，的酸性强于

C．甲苯易挥发，可用于制备2，4，6-三硝基甲苯

D．分子间存在氢键，的热稳定性强于

6 . 反应可用于制备脱氧清洗剂。下列说法正确的是

A．NaClO的电子式为	B．与具有相同的电子层结构
C．分子中存在	D．为非极性分子

7 . 下列有关说法正确的是

A．NH3的空间构型是三角锥形	B．N2H4是结构对称的非极性分子
C．1 mol [Ag(NH3)2] +中有6 mol键	D．H-N-H键角[Ag(NH3)2]+比NH3小

8 . 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是

A．第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C)	B．元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C)
C．原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O)	D．分子中含π键数目为2

9 . 已知冰醋酸能与Cl₂在I₂催化下发生反应生成ClCH₂COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是

A．HCl分子中σ键的形成：

B．ClCH2COOH中存在sp3 - sp2 σ键

C．C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大

D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强

10 . 氮的常见氢化物有氨(NH₃)和肼(N₂H₄)。Mg₃N₂与水反应可产生NH₃，液氨发生微弱电离产生，NH₃中一个H被-NH₂取代可得N₂H₄，下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A．N2中σ键与π键的数目比例为1∶1

B．液氨电离可表示为：2NH3⇌+

C．N2H4的结构式为

D．Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用