1 . 表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是

A．电负性：x＞y

B．ca3分子的空间构型为平面三角形

C．c形成的单质中σ键与π键个数之比为1 :2

D．b、c、d形成的气态氢化物互为等电子体

2 . 火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是(　　)

A．羰基硫属于非极性分子	B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫的沸点比CO2低	D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

3 . 下列各分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A．P4

B．CO2

C．H2S

D．NH3

4 . 按照要求回答下列问题：
(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为_______，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)在BF₃分子中，硼原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为________，写出BF的一种等电子体_______。
(3)Fe³⁺比 Fe²⁺更稳定的原因是_______________________________。
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞，其晶胞如图所示：

①金刚砂的化学式为_________。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标（0，0，0），则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________。

5 . I. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：

HF：－83

HCl：－115

HBr：－89

HI：－51

（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。
II.按要求回答下列问题。
（2）CS₂气化时克服的粒子间作用是__________，1mol CS₂中含有___mol σ键，含有___mol π键。
（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。

6 . 下列说法中正确的是(　　)

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．杂化轨道全部参加形成化学键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

7 . 下列说法错误的是

A．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

B．两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固

C．极性分子中一定含有极性键

D．离子化合物中不可能含有非极性键

8 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	SO2溶于水形成的溶液能导电	SO2是电解质
B	白磷为正四面体结构的分子	白磷分子中P—P键间的键角是109.5°
C	1体积水可以溶解约700体积氨气	氨是极性分子且存在氢键的影响
D	HF的沸点高于HCl	H—F的键长比H—Cl的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式为________________。
②NO的空间构型__________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①CO分子的等电子体有______。(至少写两个)
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。
③1 mol CO₂中含有的σ键与π键数目之比为_____。
④CO还能以配体形式与金属形成配合物，如Fe(CO)₅，1mol Fe(CO)₅中π键数目为__________。

10 . 最近，科学家合成了含有N的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示，以下有关该物质的说法中正确的是（        ）

A．每个N中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl互为等电子体