1 . 锂离子电池常用的电极材料是LiCoO₂和石墨。
(1)画出基态Co²⁺离子的价电子排布图________。
(2)Co²⁺与CN^-结合形成配合物[Co(CN)₆]^4－，其中与Co²⁺结合的C原子的杂化方式是_____。
(3)NH₃分子与Co²⁺结合成配合物[Co(NH₃)₆]²⁺，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。
(4)Li₂O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是__。
(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm^－3，以N_A代表阿伏加 德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为____pm。

       侧视图                    俯视图

2 . 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（        ）

A．LiCl

B．BF3

C．PCl5

D．NCl3

3 . 下列说法正确的是（       ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子

C．H2O、CO2都是直线形分子

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4

4 . 下列有关说法不正确的是

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

5 . 固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A．NH5中既有离子键又有共价键	B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1mol NH5中含有5mol N—H键	D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

6 . 深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO₃)、亚铁氰化钾[K₄Fe(CN)₆·3H₂O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K₄[Fe(CN)₆]2(CN)₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C。请回答下列问题：
(1)①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。
③IO₃^-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN^-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)₆³⁻中含有σ键的数目为____mol。
(2)配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

(4)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3，晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

7 . 镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)₄和正方形的[Ni(CN)₄]^2-、正八面体形的[Ni(NH₃)₆]²⁺等。下列说法不正确的有_________。
A．CO与CN^-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
B．NH₃的空间构型为平面三角形
C．Ni²⁺在形成配合物时，其配位数可能为是4或6
D．Ni(CO)₄中，镍元素是sp³杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

Na+	102pm	Cr	181pm
Ni2+	69pm	O2-	140pm

NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNi_x合金中x的值为_____；
②LaNi_x晶胞的密度是________g/cm^-3（阿伏加 德罗常数用N_A表示，LaNi_x的摩尔质量用M表示 ）
③晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有______个。

8 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下： CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃＝CH₃COO[Cu(NH₃)₃CO]。
(1)Cu^＋基态核外电子排布式为_____________________。
(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
(3)1mol[Cu(NH₃)₂]^＋中含有σ键的数目为___________，CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中C原子轨道的杂化类型是_______________。
(4)与NH₃分子互为等电子体的阴离子为______________。
(5)Cu₂O的晶胞结构如图所示，其中O^2－的配位数是______________。

9 . 下列叙述中正确的个数有（       ）
①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s²2s²2p_x¹→1s²2s²2p_y¹过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl₃中N-Cl键的键长比CCl₄中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

10 . 下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法正确的是（       ）

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．丙烯分子有7个σ键，1个π键

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上