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1 . 硫酸亚铁铵[,相对分子质量为M]为浅绿色晶体,在空气中能稳定存在,不易被氧化,溶于水,不溶于乙醇、实验室制备过程如下:
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL 的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。第二步:反应结束后,稍微降温后,趁热过滤,快速将滤液转移至干净的蒸发皿内,称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量,将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________ 。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________ ,写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式:___________ 。
(5)试剂N是___________ 。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为,写出该滴定反应的离子方程式:___________ 。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________ (写出含M的表达式)。
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL 的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。第二步:反应结束后,稍微降温后,趁热过滤,快速将滤液转移至干净的蒸发皿内,称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量,将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
A. | B. | C. | D.sp |
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为
(5)试剂N是
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为,写出该滴定反应的离子方程式:
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
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54次组卷
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2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
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2 . 体育锻炼时,大脑会产生5-羟色氨酸(结构如图所示),有益于防止焦虑、抑郁。下列说法正确的是
A.分子式为 |
B.光照下与氯气反应,苯环上可以形成C—Cl键 |
C.与足量碳酸氢钠溶液反应,所有的O—H键均可断裂 |
D.环上的碳原子、氮原子的杂化类型相同 |
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3 . 微观的世界多姿多彩,下列说法正确的是
A.上图为铜和氧形成的一种晶体,该氧化物为CuO |
B.氧元素位于周期表的s区 |
C.分子中,氮原子存在孤电子对 |
D.四氨合铜离子中存在离子键 |
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4 . 是高效、安全的广谱杀菌剂。下列说法错误的是
A.第一电离能: | B.键角大小; |
C.中,提供空轨道,作配体 | D.的中心原子的杂化方式相同 |
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解题方法
5 . 按要求回答下列问题:
(1)A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯是有机化学中的代表物质,其中:
①既有键又有键的是_______ (填序号,下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是:_______ 。
③上述分子中所有原子均在同一平面是:_______ 。
(2)含硫元素的微粒有很多,例如、、、、,其中的分子结构如下图所示,像一顶皇冠,请回答下列问题:①64g中含有的键数目是_______ 。
②中S原子的杂化轨道类型是_______ ,的空间结构是_______ 。
③分子的VSEPR模型是_______ ,是_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点:_______ (填“”、“”或“”),原因是_______ 。
(1)A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯是有机化学中的代表物质,其中:
①既有键又有键的是
②碳碳键的键长由大到小排序是:
③上述分子中所有原子均在同一平面是:
(2)含硫元素的微粒有很多,例如、、、、,其中的分子结构如下图所示,像一顶皇冠,请回答下列问题:①64g中含有的键数目是
②中S原子的杂化轨道类型是
③分子的VSEPR模型是
④沸点:
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6 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点,被广泛使用。一种由黄铜矿(主要成分为,含少量等元素)提取铜的工艺如下:已知:
I.“固液分离”后溶液中主要离子为,杂质离子为、、等阳离子(浓度均为);“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ.不稳定常数对,不稳定常数
Ⅲ.溶度积
(1)基态原子的价电子排布式为________________ ,中氮原子的杂化方式为_______________ 。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________ ,②“固液分离”用到的操作是_______________ 。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________ 。(已知:硫元素变成最高价,铁元素变成);
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________ 。
(4)常温下,“沉钴”步骤中,溶液中氨气分子浓度为,若要“沉钻”完全[浓度为],需调节至___________ ,“萃取”和“反萃取”的作用为________________ 。
I.“固液分离”后溶液中主要离子为,杂质离子为、、等阳离子(浓度均为);“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ.不稳定常数对,不稳定常数
不稳定常数(常温) | 0.2 |
溶度积(常温) |
(1)基态原子的价电子排布式为
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是
(4)常温下,“沉钴”步骤中,溶液中氨气分子浓度为,若要“沉钻”完全[浓度为],需调节至
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7 . 工业上,常用吸收生成以防催化剂中毒,下列说法正确的是
A.分子的空间结构为四面体形 |
B.的价电子排布式为 |
C.的结构示意图: |
D.如图所示,小黑点表示氢原子的核外电子 |
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8 . 二步发酵法是工业合成维生素C最常用方法,下列说法不正确的是
A.上述物质在催化剂作用下与足量氢气反应,键均可断裂 |
B.转化过程涉及还原反应、氧化反应、取代反应 |
C.每个物质均含有杂化碳原子 |
D.每个物质均含有2个及以上的手性碳原子 |
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2024-05-16更新
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133次组卷
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2卷引用:2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题
9 . 硫从远古时代就被人们知晓并使用.已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构.下列说法正确的是
A.X中的键角是 |
B.Y结构的空间构型为正四面体形 |
C.基态硫原子中有16种空间运动状态的电子 |
D.X和Y通过氢键可形成结构 |
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10 . 已知反应:。下列说法正确的是
A.为共价化合物,属于极性分子 |
B.和中的Al均为杂化 |
C.LiH和LiCl的晶体中微粒相互作用力相同 |
D.电负性: |
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