组卷网 > 知识点选题 > 键能、键长、键角及应用
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解析
| 共计 47 道试题
1 . 下列说法中正确的是
A.P4和CH4都是正四面体形分子,且键角都为109°28’
B.乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
C.键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I,因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
2020-12-14更新 | 3577次组卷 | 31卷引用:云南省昆明市官渡区尚品书院学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
2 . PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
2021-04-21更新 | 2184次组卷 | 45卷引用:2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试卷
3 . 中子衍射实验证实:trans-[Co(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl·HCl·2H2O晶体中仅存在3种离子:X+和含钴的Y+和Cl,不存在分子。Y+的结构如图所示。

回答下列问题:
(1)Co3+的价层电子排布式是_______,已知磁矩μB=(n表示未成对电子数),则Co3+的磁矩μB=_______
(2)Y+中的配体,提供孤电子对的原子是_______(填元素符号),Co3+的配位数是_______,X+_______(填离子符号)。
(3)Y+中N原子的杂化方式是_______,乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量相近,比较两者的沸点高低并解释原因_______
(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______
(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li,Co与O未标出)。则晶胞中含有O2-的个数为_______,晶胞边长为apm,Li+的离子半径为rpm,Li+占有晶胞总体积的百分率=_______
2022-03-30更新 | 852次组卷 | 6卷引用:云南省昆明市2022届高三”三诊一模“3月复习教学质量检测理综化学试题
4 . 下列关于三种微粒的说法不正确的是
A.三种微粒所含有的电子数相等
B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C.三种微粒的空间构型相同
D.键角大小关系:NH>NH3>NH
2023-06-24更新 | 567次组卷 | 22卷引用:云南省凤庆县第一中学2021-2022学年高二下学期3月份考试化学试题
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5 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A.均为直线形的非极性分子
B.的空间结构均为平面三角形
C.元素周期表的s区、d区、ds区全为金属元素
D.均是极性分子,且分子的键角较小
2023-12-21更新 | 264次组卷 | 2卷引用:云南省昭通市云天化中学教研联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
6 . 下列说法中正确的是
A.分子中所含共价键键能越大,键长越短,则分子越稳定
B.只有非金属原子之间才能形成共价键
C.水分子可表示为,分子中键角为180°
D.键键能为,即水分子生成时,放出能量为
7 . 下列说法错误的是
A.键能:,因此稳定
B.孤电子对数:
C.键角:,因为的成键电子对间的排斥力更大
D.极性:,因此酸性
8 . 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,其局部结构如图所示。下列说法错误的是

A.经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构
B.全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C.中所有的氮原子在同一平面内
D.的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
9 . 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物资含有6.02×个原子
2019-01-30更新 | 1467次组卷 | 38卷引用:云南省金平县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
10 . 下列关于σ 键和π键的说法不正确的是
A.σ 键能单独形成,π键不能单独形成
B.σ 键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ 键,一个π键,三键中一定有一个σ 键,两个π键
D.CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键,所以键能都相同
共计 平均难度:一般