2 . 如图所示为一中性金属离子配合物的结构图，R代表，L代表，M最高价态为+6价。下列说法错误的是
   

A．该配合物化学式为	B．M是ds区元素
C．配合物中C—O键长均相等	D．C原子均满足8电子结构

3 . 以下化合物中哪一个碳碳键最短
   

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 根据图中键解离能，推断下列烃基自由基最稳定的是

A．

B．

C．

D．

5 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．和的VSEPR模型均为四面体

B．和的空间构型均为平面三角形

C．和均为非极性分子

D．与的键角相等

6 . 下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是

A．I中O元素的第一电离能最大	B．1个II分子中含有9个键
C．III中碳氧键的键能均相等	D．基态的价层电子排布式为

7 . “”的氢化物
尽管“”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的具有客观储氢量的氢化物。这种氢化物结构属立方晶系，面心立方点阵，晶胞参数，晶胞如图所示(氢未示出)。可以认为，结构中，Fe原子采取立方密堆积，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的(要求：以下凡涉及计算的，结果均保留三位有效数字)

(1)写出该氢化物的化学式_________，晶胞中H原子的总数m=_______。
(2)计算键长______、键长______、最短距离______；写出与Mg配位的H原子数n=______。
(3)计算该氢化物中氢的密度=_____(单位：)及标况(，273K)下氢气密度=_____，给出二者的比值R=_______。
(4)判断下列说法是否合理，给出正确的选项。(a)正确；(b)错误。
①在描述结构时，可以认为镁原子和氢原子共同形成立方密堆积：______
②结构中，铁原子占据全部由氢原子形成的八面体空隙的一半且交替分布：______。

9 . (1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P₄O_18.画出P₄O₁₈分子的结构示意图_____。
(2)CH₂SF₄是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH₂SF₄的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系) _____。
(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
① EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分) _____。

②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：_____。
F.聚乙烯        G.聚丙烯腈          H.反式聚异戊二烯            I.聚异丁烯

10 . 好奇心是科学发展的内在动力一。P₂O₃ 和P₂O₅是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
(1)写出这些中间化合物的分子式____。
(2)画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出(键长相同的用同一个数字标识)____。比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小____。
(3)NH₃分子独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因____。