3 . 如图所示为一中性金属离子配合物的结构图，R代表，L代表，M最高价态为+6价。下列说法错误的是
   

A．该配合物化学式为	B．M是ds区元素
C．配合物中C—O键长均相等	D．C原子均满足8电子结构

4 . 以下化合物中哪一个碳碳键最短
   

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据图中键解离能，推断下列烃基自由基最稳定的是

A．

B．

C．

D．

6 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．和的VSEPR模型均为四面体

B．和的空间构型均为平面三角形

C．和均为非极性分子

D．与的键角相等

7 . 下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是

A．I中O元素的第一电离能最大	B．1个II分子中含有9个键
C．III中碳氧键的键能均相等	D．基态的价层电子排布式为

8 . “”的氢化物
尽管“”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的具有客观储氢量的氢化物。这种氢化物结构属立方晶系，面心立方点阵，晶胞参数，晶胞如图所示(氢未示出)。可以认为，结构中，Fe原子采取立方密堆积，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的(要求：以下凡涉及计算的，结果均保留三位有效数字)

(1)写出该氢化物的化学式_________，晶胞中H原子的总数m=_______。
(2)计算键长______、键长______、最短距离______；写出与Mg配位的H原子数n=______。
(3)计算该氢化物中氢的密度=_____(单位：)及标况(，273K)下氢气密度=_____，给出二者的比值R=_______。
(4)判断下列说法是否合理，给出正确的选项。(a)正确；(b)错误。
①在描述结构时，可以认为镁原子和氢原子共同形成立方密堆积：______
②结构中，铁原子占据全部由氢原子形成的八面体空隙的一半且交替分布：______。

9 . 由键能数据大小，不能解释下列事实的是

化学键
键能/	411	318	799	358	452	346	222

A．稳定性：	B．键长：
C．熔点：	D．硬度：金刚石>晶体硅

10 . 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是

A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低