1 . M、N、R、X、Y五种元素在元素周期表中的位置如下图所示。元素M和R的原子序数之和等于N的原子序数，元素R和X的原子序数之和等于Y的原子序数。

M	R	X
N		Y

(1)N的元素名称为_______。
(2)在同周期元素中，比元素M的第一电离能小的元素有______种。
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX₃、MY₃，MY₃分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX₃分子构型为_______。
②比较MX₃、MY₃键角大小∠XMX_____∠YMY(填“>”、“<”或“=”)
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pK_a的大小来衡量，则pK_a(CH₂XCOOH)____pK_a(CH₃COOH)(填“>”、“<”或“=”)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水，其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键，那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有_____种。
(6)化合物XeX₂的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm，晶胞中O、C间距离d=___pm。

2 . 2020年11月24日4时30分，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，将嫦娥五号月球探测器运送至地月转移轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素等。
(1)钛在元素周期表中的位置是___________，与Ti处于同周期、未成对电子数与Ti相同的元素还有___________种。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种蓝色晶体，其中的NH₃、H₂O的空间结构和相应的键角如图所示，H₂O的键角比NH₃小的原因是___________。

(3)基态铁原子的价层电子排布图为___________。相同条件下，Fe³⁺和Fe²⁺相比，___________更稳定，原因是___________。
(4)某钙钛矿的晶体结构属于立方结构，具有高度的对称性，其晶胞结构如图所示。

①在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有___________个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B(Ca)的原子分数坐标为___________。

3 . 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
(1)锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)草酸(分子式：H₂C₂O₄，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO₄溶液反应，可制备NiC₂O₄∙2H₂O。
①组成H₂C₂O₄的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。
(3)金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g∙cm^-3。

4 . 根据所学化学知识填空。
Ⅰ.铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)从结构的角度看，Fe²⁺不如Fe³⁺稳定，原因是_____。
(2)SO和H₂O分子比较，_____的键角更大。
(3)S原子核外有_____种能量不同的电子。
Ⅱ.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答问题：
(4)一定温度下，向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，则溶液中的值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.Na₂CO₃；b.NaClO；c.CH₃COONa(已知25℃时电离常数：H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8；CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5)往等浓度的Na₂CO₃、NaClO的混合溶液中加入少量醋酸，请写出发生反应的离子方程式_____。
(6)已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，现将足量氯化银固体分别放入：a.100mL蒸馏水中b.100mL0.2mol/LAgNO₃溶液中；c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。
(7)含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的pH=_____。备注：K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31 K_w=1×10^-14