1 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________。
(4)离子中P的杂化类型为___________，分子的空间构型均为___________，其键角依次减小的原因是___________。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________，该晶体密度为___________(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。

2 . 氮元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。
(1)是一种重要的化工原料，以合成，常用作催化剂。基态原子和基态中未成对电子数之比为_____；从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中氮原子的_____轨道与氢原子的轨道重叠形成键。
(2)是中学化学常见微粒，键角：_____(填“>”或“<”)。
(3)(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是_____
②比较沸点：_____(填“>”或“<”，下同)，水溶性：_____。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

—射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体中硼氮键的键长为_____(只列计算式)。已知六方氮化硼密度为，底面角分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则_____(列含a、b、d的计算式即可)

3 . 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
(1)锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)草酸(分子式：H₂C₂O₄，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO₄溶液反应，可制备NiC₂O₄∙2H₂O。
①组成H₂C₂O₄的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。
(3)金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g∙cm^-3。

4 . 我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。回答下列问题：
   
(1)铋的原子序数为83，则基态铋原子的外围电子排布图为_______，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。
(2)Bi(NO₃)₃·5H₂O中H₂O的VSEPR模型为_______形；的立体构型为_______形，H₂O的键角_______(填“>”、“<”或“=”)的键角。
(3)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______；BTC中C原子的杂化类型有_______。
(4)该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金(化学式为K₃Bi)，其晶胞结构如图，晶胞参数为anm、bnm、cnm，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为(0，0，)，3号原子的坐标为(1，0，)。
   
①2号原子的坐标为_______。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3。