2 . 依据物质结构知识，回答下列问题。
I．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为___________，含五边形数目是___________。
(5)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(6)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，还含有MgO、Cr₂O₃等氧化物。Cr原子的价电子排布图为___________，处于元素周期表中___________区。

3 . “嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、 Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。请回答下列问题：
(1)Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的外围电子排布式为___________。
(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角： NO ___________NO (填“>”或“<”)，其原因是___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl₂可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol。
   
(4)五水合硫酸铜(化学式CuSO₄·5H₂O)俗称蓝矾或胆矾，结构如图所示，其中存在的化学键有______填选项字母)。

A．离子键          B．共价键            C． 金属键          D．配位键          E．氢键
(5)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)_X中，x=______。

4 . 我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为___________，其M层上有___________种不同的空间运动状态，Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)___________I₄(Co)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)为某含钴配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，是该配合物中钴离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是___________，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子。
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________。
II．下图为石墨和石墨烯的结构示意图，石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是___________。
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．层内碳原子间存在共价键
E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

5 . 我国国产洲际战略导弹的制作材料中包含了Cu、Se、Ti、Fe、Cr、Ni、C等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)可以与胺形成配合物，如[]、[]等具有相同配位数。
①[]中Ti的配位数是___________。
②1mol []中含有的σ键数目为___________(表示阿伏伽德罗常数)。
③配合物[]与游离的分子相比，其H-N-H键角___________(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。
(2)研究表明是光学活性物质，它可由通过N掺杂反应(如下图)生成，则晶体中a=___________，b=___________。
   
(3)如图是含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞。
   
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为___________。

7 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常见的分析试剂和还原剂，常温下为无色晶体，易溶于水，遇酸反应。某学习小组在实验室制备Na₂S₂O₃并探究其性质。回答下列问题：
实验I：利用高温加热绿矾(FeSO₄•7H₂O)生成的SO₂气体制备Na₂S₂O₃的实验装置如图所示。

已知：i．2FeSO₄•7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；
ii．2Na₂S+2Na₂CO₃+4SO₂+H₂O=3Na₂S₂O₃+2NaHCO₃；
iii．Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制。

(1)依据FeSO₄•7H₂O的结构示意图
①比较键角H₂O_____SO(填“＞”“＜”或“=”)。
②FeSO₄•7H₂O晶体中含有的化学键为_____(填标号)。
a．离子键          b．共价键        c．氢键       d．配位键
(2)实验过程的操作步骤包括：
a．检查装置气密性，加入药品
b．在m处连接盛有NaOH溶液的容器，关闭活塞K₃，打开活塞K₁、K₂通入一段时间N₂
c．打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂
d．C装置溶液pH约为8时停止加热
e．关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，加热绿矾
f．将锥形瓶中溶液进行一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃晶体
①以上步骤按先后顺序的正确排序为a→______→f(填标号)。
②B装置中使用冰水浴的作用是_____。
③C装置溶液pH约为8时停止加热的原因是_____。
实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃的性质
小组同学查阅资料获得信息：Na₂S₂O₃中硫元素的化合价分别为-2价和+6价。
实验步骤：用实验I获得的Na₂S₂O₃晶体配制0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液，取出4mL，向溶液中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，对溶液出现浑浊的原因提出假设。
假设1：氯水中Cl₂氧化了Na₂S₂O₃中的-2价硫生成S单质
假设2：Na₂S₂O₃在酸性(H⁺)条件下反应生成S单质
(3)实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液，操作如图所示。

①向试管b中滴加的试剂应为______。
②依据现象分析，出现浑浊的主要原因是_____(用离子方程式表示)。

9 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：     

元素	相关信息
X	原子核外有7种不同运动状态的电子
Y	基态原子中最高能级上有两个未成对电子
Z	形成的气态氢化物空间构型为三角锥形
M	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
Q	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

(1)写出元素Q的基态原子的外围电子轨道表示式是 _______ 。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(4)小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：
①：_______；       
②：_______。
(5)在XH₃及ZH₃两种分子中，键角XH₃_______MH₃(添“>”或“<”) 原因是_______。

10 . 含氮、磷的化合物在生活和生产中有许多重要用途，如、磷化硼、磷青铜等.回答下列问题：
(1)铜是第四周期元素，基态铜原子的价层电子轨道表示式为_______；第四周期元素的基态原子中价层电子未成对最多的是_______(填元素符号)
(2)键角_______(填“>、<、=”)；化合物能溶于水，其原因_______
(3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层.磷化硼晶体晶胞如图所示：

①磷原子的配位数(与磷原子距离最近且相等的硼原子数)为_______
②已知原子坐标：为，为，则图中B原子的坐标是_______
③已知晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的数值用表示。则磷化硼晶体的晶胞边长为_______pm(列出计算式)