1 . Ⅰ．8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉()的熔点的原因是___________。
(2)不能形成类似分子中的键，原因是___________。
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

Ⅱ．等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。

(4)与距离最近且相等的有___________个，与距离最近且相等的F^-有___________个。
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积___________。()
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)

A．	B．
C．	D．

(7)一种类石墨的聚合物g﹣C₃N₄可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是___________。

2 . 氮元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。
(1)是一种重要的化工原料，以合成，常用作催化剂。基态原子和基态中未成对电子数之比为_____；从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中氮原子的_____轨道与氢原子的轨道重叠形成键。
(2)是中学化学常见微粒，键角：_____(填“>”或“<”)。
(3)(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是_____
②比较沸点：_____(填“>”或“<”，下同)，水溶性：_____。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

—射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体中硼氮键的键长为_____(只列计算式)。已知六方氮化硼密度为，底面角分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则_____(列含a、b、d的计算式即可)

4 . 苯的分子结构
(1)分子式为_______，结构简式为和，为_______结构。
(2)化学键形成
苯分子中的6个碳原子均采取_______杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以_______键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，都是139 pm，介于______和______的键长之间。每个碳原子余下的_______轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大_______键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。

6 . 物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。HClO₄-NaClO₄介质中，K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简记为Co³⁺W)催化氧化NH₂OH的过程如下：

请回答下列问题：
(1)Co³⁺基态核外电子排布式为___________；ClO的空间构型的名称为___________。
(2)NH₂OH分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
(4)H₂O中O-H键角比H₃O⁺中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对___________；O₃和H₂O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H₂O中的溶解度，O₃比O₂___________。(以上均选填“大”或“小”)
(5)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ·mol^-1)数据如下：

	I1	I2	I3	I4	I5
Fe	762	1562	2957	5290	7240
Mn	717	1509	3248	4940	6990

造成I₃(Mn)>I₃(Fe)可能的原因是___________。

7 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。
(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。
   

8 . 超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯的工艺流程如下：

   

已知：①金属的化学性质和相似，的熔点为；
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；
③相关物质的沸点：

物质
沸点/	55.7	34.6	42.4	365.8

回答下列问题：
(1)晶体的晶体类型是_______；
(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在的原因是_______，阴极的电极反应式为_______；

   

(3)“合成”工序中的产物还包括和，写出该反应的化学方程式：_______；
(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______；
(5)下列说法错误的是_______；

A．流程中得到了循环利用

B．流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行

C．“工序X”的作用是解配，并蒸出

D．用核磁共振氢谱不能区分和

(6)直接分解不能制备超纯，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是_______；
(7)比较分子中的键角大小：_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。

9 . 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④的_______；
(2)在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
(3)在、下，以水蒸气作稀释气。作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_______；

   

(4)关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_______；

A．X射线衍射技术可测定晶体结构

B．可改变乙苯平衡转化率

C．降低了乙苯脱氢反应的活化能

D．改变颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。
(5)引发剂中活性最高的是_______；
(6)室温下，①在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K；②在水中的溶度积常数为。由此可知，在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。