1 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ的___________。
②反应Ⅱ自发的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。
③和三种分子的键角大小顺序为___________。
(2)投料比，并用稀释：在，不同温度条件下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
的体积分数/%	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
的体积分数/%	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

①下列说法一定正确的是___________(填标号)。
A．其他条件不变时，用替代对实验结果几乎无影响
B．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
C．由实验数据推出中键弱于中的键
D．由实验数据推出，温度越高，的平衡转化率越高
②在，下，保持通入的体积分数不变，提高投料比的转化率不变，原因是___________。
③已知反应过程中存在副反应。研究发现，温度高于时继续升温，的转化率不会增大反而会降低的可能原因是___________。
(3)在反应条件下，将的混合气进行反应Ⅲ，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。

2 . 铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到3×10^－12 g。回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)Cr^3＋的未成对电子数有______个，与Cr^3＋的未成对电子数相同且处于同周期的主族元素在周期表中的位置是____________。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有___________。
a．极性共价键             b．非极性共价键             c．离子键
(4)六氟代乙酰丙酮()中键有______个。
(5)分子H₂O、NH₃、CH₄中键角由大到小的顺序是_____________。

6 . 利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。
(1)的结构示意图如图所示。
       
①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。
②中O原子和中S原子均为杂化。
分子中的键角_____(填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是_____。
③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为_____。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。
   
①的电子式为_____。
②晶体中位于形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为_____。(列出算式即可，无需化简。)
(3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如题图所示。从能源与资源综合利用角度分析，利用和联合制备铁精粉和硫酸的优点是_____。
   

7 . 钛由于其稳定的化学性质和良好的机械、物理性能被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”，二氧化钛是性能很好的一种美白、防晒化妆品原料。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子；下列Ti原子价电子排布图中，因违背“洪特规则”而不可能存在的是_______(填标号，下同)；可能存在的基态或激发态原子中能量最高的是_______。
A.                         B.
C.                      D.
(2)从物质结构角度解释钛比铝硬度大、强度高的原因_______。
(3)常温下TiCl₄是一种无色液体，分子结构与CCl₄相同。TiCl₄极易水解生成Ti(OH)₄，再使Ti(OH)₄受热分解制备TiO₂。
①TiCl₄晶体类型是_______。
②TiCl₄稳定性比CCl₄差，试从物质结构角度分析其原因_______。
③焙烧Ti(OH)₄后会有少量的TiO₂残留在容器内壁不易去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO₂洗干净。请用化学方程式表示该洗涤原理_______。
(4)钙钛矿材料具备了吸光性、电催化性等很多独特的理化性质，CaTiO₃晶体结构如图所示。其中A代表_______(写离子符号)，它的配位数是_______。CaTiO₃晶体密度约为4.0 g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该立方晶胞参数a=_______nm(写出计算式即可)。

8 . 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对
与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄^3-_____________________________； PCl₅_____________________。
(2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
__________________；__________________。
(3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子_____________。
(4) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(用编号填写)
①HCN        ②SiF₄③SCl₂④CO₃^2－          ⑤H₃O^＋

9 . 氮是地球上极为丰富的元素。
(1)N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为193 kJ·mol^-1。
计算：N₂分子中“π”键的键能约为_______；
结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性_______。
(2)氮的氧化物是大气污染物之一、为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：
   
其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃ N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列问题：
I.①和②分别为(写化学式)_______、_______；
Ⅱ.氧化室发生的反应是_______；
(3)金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子(M⁺)与N^3-形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是_______，与同一个N^3-相连的M⁺有_______个。
   
(4)NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过
程如下：
   
其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
I.写出反应①的化学方程式_______。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为_______。
Ⅱ.若实际生产中，反应①中氨的转化率(或利用率)为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为________(写出计算过程)